【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生舌密切相關(guān),下列說(shuō)法正確的是
A. 維生素D可促進(jìn)人體對(duì)鈣自吸收
B. 可以直接用淀粉溶液檢驗(yàn)海水中是否含碘元素
C. 有機(jī)玻璃的主要成分是硅酸鹽
D. 石油的分餾過(guò)程主要涉及化學(xué)變化
輕松奪冠全能掌控卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33
(1)①在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)。
②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)與過(guò)量氨水(B)反應(yīng)，為使Mg2＋、Al3＋同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應(yīng)物。
(2)①Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。
②若向FeCl3溶液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH，可得紅褐色沉淀。該過(guò)程中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，則金屬離子濃度為________。
(3)溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10－5 mol·L－1時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全。現(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3＋完全沉淀時(shí)，測(cè)定c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1。此時(shí)所得沉淀中________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
鈹及其化合物的應(yīng)用正日益被重視。
（l）最重要的含鈹?shù)V物是綠柱石，含2％鉻（Cr）的綠柱石即為祖母綠。基態(tài)Cr原子價(jià)電子的軌道表示式為__________。
（2）鈹與相鄰主族的鋁元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和鋁的敘述正確的有_____（填標(biāo)號(hào)）。
A．都屬于p區(qū)主族元素 B．電負(fù)性都比鎂大
C．第一電離能都比鎂大 D.氯化物的水溶液pH均小于7
（3）鈹、鋁晶體都是由金屬原子密置層在三維空間堆積而成（最密堆積）。鈹?shù)娜埸c(diǎn)(155lK)比鋁的熔點(diǎn)(930K)高，原因是______________。
（4）氯化鈹在氣態(tài)時(shí)存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2)2(b)，固態(tài)時(shí)則具有如下圖所示的鏈狀結(jié)構(gòu)（c）。
① a屬于__________（填“極性”或“非極性”）分子。
② b中Be原子的雜化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的結(jié)構(gòu)式為____ （標(biāo)出配位鍵）。
③ c中Be原子的雜化方式為__________。
④ 氯化鈹晶體中存在的作用力有__________（填標(biāo)號(hào)）。
A．范德華力 B. σ鍵 C.極性鍵 D．非極性鍵 E．離子鍵
（5）BeO立方晶胞如下圖所示。
① BeO晶體中，O2-的配位數(shù)為___________。
② 若BeO晶體的密度為dg/cm3，則晶胞參數(shù)a =______nm （列出計(jì)算式即可）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】填寫(xiě)下列空白[第(1)～(4)小題用元素符號(hào)填寫(xiě)]。
(1)第三周期原子半徑最小的元素________。
(2)第一電離能最大的元素________。
(3)電負(fù)性最大的元素________。
(4)第四周期中第一電離能最小的元素________。
(5)含有8個(gè)質(zhì)子，10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)________。
(6)最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數(shù)為________。
(7)周期表中最活潑的非金屬元素原子的軌道表示式為___________________。
(8)某元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的
，寫(xiě)出該元素原子的電子排布式是__________________。
(9)寫(xiě)出銅元素在周期表中的位置________________，它位于________區(qū)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機(jī)物可用C6H5OH 表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 右室電極為該電池的正極
B. 左室電極反應(yīng)式可表示為C6H5OH－28e－＋11H2O===6CO2↑＋28H＋
C. 右室電極附近溶液的pH減小
D. 工作時(shí)中間室的Cl－移向左室，Na＋移向右室
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)能用H+ +OH-→H2O表示的是
A.鹽酸和Ba(OH)2B.Al(OH)3和鹽酸
C.氫氧化鐵和稀硫酸D.稀硫酸和Ba(OH)2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硼鎂泥是硼鎂礦生產(chǎn)硼砂晶體（Na2B4O7·10H2O)時(shí)的廢渣，其主要成分是MgO，還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3 、FeO、MnO、SiO2等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取的七水硫酸鎂在印染、造紙和醫(yī)藥等工業(yè)上都有廣泛的應(yīng)用。硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：
回答下列問(wèn)題：
(1)Na2B4O7·10H2O中B的化合價(jià)為________________。
(2)Na2B4O7易溶于水，也較易發(fā)生水解：B4O72-+7H2O
4H3BO3(硼酸)+2OH-，(硼酸在常溫下溶解度較小)。寫(xiě)出加入硫酸時(shí)Na2B4O7發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。
(3)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸但能溶于濃鹽酸的黑色固體，寫(xiě)出生成黑色固體的離子方程式_________________。
(4)加入MgO的目的是_____________________。
(5)己知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度(℃) 溶解度(g) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
操作“A”是將MgSO4：和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)要說(shuō)明“操作A”步驟為____________________。
(6)Na2B4O7·10H2O失去全部結(jié)晶水后的硼砂與金屬鈉、氫氣及石英砂一起反應(yīng)可制備有機(jī)化學(xué)中的“萬(wàn)能還原劑——NaBH4”(該過(guò)程B的化合價(jià)不變)。
①寫(xiě)出NaBH4的電子式_____________。
②“有效氫含量”可用來(lái)衡量含氫還原劑的還原能力，其定義是：每克含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克H2的還原能力。NaBH4的有效氫含量為_____(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。
③在堿性條件下，在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉，寫(xiě)出陰極室的電極反應(yīng)式_______________。
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