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【題目】將3.2gCu與過量的8mol/L 30mLHNO3反應，硝酸的還原產物為NO2和NO，反應結束后測得溶液中n(H+)為amol，則溶液中所含n(NO3-)為（）

A. amol B. (0.1+a)mol C. (0.05+a)mol D. (0.2+a)mol

【答案】B

【解析】n(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol，反應后溶液存在Cu2+、H+、NO3-，其中n(Cu2+)=0.05mol，n(H+)=amol，根據溶液呈電中性原則，可知溶液中存在：2 n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-)，則n(NO3-)=2×0.05mol+amol=（0.1+a）mol，答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著材料科學的發展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為“合金的維生素”。為回收利用含釩催化劑(含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣)，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。

部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：

物質	VOSO4	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	可溶	難溶	難溶	易溶

請回答下列問題：

（1）請寫出加入Na2SO3溶液發生反應的離子方程式__________________________。

（2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產生了一連串的中間體(如圖)。其中a、c二步的化學方程式可表示為__________________________，____________________________________。

（3）該工藝中沉礬率是回收釩的關鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(NH4Cl加入質量與料液中V2O5的質量比)和溫度。

根據圖試建議控制氯化銨系數和溫度：_____________、______________。

（4）經過熱重分析測得：NH4VO3在焙燒過程中，固體質量的減少值(縱坐標)隨溫度變化的曲線如

圖所示。則NH4VO3在分解過程中____________。

A．先分解失去H2O，再分解失去NH3

B．先分解失去NH3，再分解失去H2O

C．同時分解失去H2O和NH3

D．同時分解失去H2、N2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量，研究機動車尾氣中CO、NOx及CxHy的排放量意義重大(注CxHy為可燃燒的有機物)。機動車尾氣污染物的含量與空/燃比 (空氣與燃油氣的體積比)的變化關系示意圖如圖所示，則下列說法不正確的是

A．空/燃比的增大使氧氣的濃度增大，因而CO、CxHy的含量會慢慢變小

B．當空/燃比達到15后由于燃油氣含量減少，燃油氣燃燒放出的熱量相應減少，環境溫度降低，故NOx減少

C．空/燃比的增大，燃燒產生的高溫及火花塞放電能促使空氣中的氮氣與氧氣直接生成NO2

D．在機動車尾氣出口處使用催化劑能將CO、NOx轉化為無害的N2和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學反應與能量的說法正確的是

A. 任何化學反應都伴隨有能量變化

B. ΔH>0表示放熱反應，ΔH<0表示吸熱反應

C. 化學鍵的斷裂會放出能量

D. 反應物總能量比生成物總能量高的反應是吸熱反應

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【題目】用重量法測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中，不需要的儀器是（）

A.酒精燈B.電子天平C.蒸發皿D.干燥器

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【題目】下列物質中,不屬于合金的是

A.硬鋁 B.黃銅 C.不銹鋼 D.水銀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一次實驗開放日活動中，某同學取出一無色溶液，向其中滴加酚酞試液后變成紅色。該同學作出的下列結論中正確的是（）

A.該溶液能使石蕊試液變成藍色B.該溶液的pH小于7

C.該溶液一定是堿溶液D.該溶液顯酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于硅及其化合物的敘述正確的是（）

A. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸鹽產品

B. 水晶、瑪瑙、光纖、硅膠的主要成分都是SiO2

C. SiO2很穩定，與所有的酸都不反應

D. 單質硅是制作光導纖維的材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是由導熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球．關閉K2，將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應起始時，A、B的體積相同．(已知：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＜0)

（1）一段時間后，反應達到平衡，此時A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打開活塞K2，氣球B將______(填“變大”、“變小”或“不變”)．

（2）關閉活塞K2，若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉化率αA將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；若分別通入等量的氖氣，則達到平衡時，A中NO2的轉化率將________，B中NO2的轉化率將______(填“變大”、“變小”或“不變”)．

（3）室溫下，若A、B都保持體積不變，將A套上一個絕熱層，B與外界可以進行熱傳遞，則達到平衡時，______中的顏色較深．

（4）若在容器A中充入4.6 g的NO2，達到平衡后容器內混合氣體的平均相對分子質量為57.5，則平衡時N2O4的物質的量為___________________．

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