Question

12．如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，其實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是（　　）
試驗后的記錄：
①Cu為負極，Zn為正極
②Cu極上有氣泡產生
③SO₄^2-向Cu移動
④若有0.5mol電子流經導線，則可產生0.25mol氣體
⑤電子的流向是：Cu→Zn
⑥正極反應式：Cu-2e^-=Cu²⁺．

• A． ①②③
• B． ②④
• C． ④⑤⑥
• D． ③④⑤

Answer 1

分析 如圖所示Zn和Cu形成的原電池中，Zn為負極，失電子發生氧化反應，Cu為正極，氫離子在正極上得電子發生還原反應，電子從負極經外電路流向正極，據此分析．

解答 解：①在該原電池中，活潑金屬鋅做負極，金屬銅做正極，故①錯誤；
②根據金屬活動性順序知，鋅作負極，銅作正極，氫離子在銅電極上得電子生成氫氣，發生還原反應，所以在銅極上有氣泡產生，發生還原反應，故②正確；
③鋅失去電子變成金屬陽離子進入溶液，所以在鋅極附近有帶正電荷的離子，根據異性電荷相吸原理，硫酸根離子向鋅極移動，故③錯誤；
④根據電極反應式：2H⁺+2e^-=H₂↑
                    2mol 1mol
                   0.5mol0.25mol
故④正確；
⑤外電路電子流向為從負極到正極，即Zn→Cu，故⑤錯誤；
⑥正極上氫離子得電子生成氫氣，所以其反應式為 2H⁺+2e^-=H ₂↑，故⑥錯誤．
故選B．

點評 本題考查了原電池中電極判斷和電極反應以及電子流向和計算，題目難度不大．