精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

現將質量比為14：13的碳酸氫鈉與過氧化鈉的混合物放在密閉容器中充分加熱，下列對產物的敘述正確的是（　　）

A、固體產物為碳酸鈉

B、氣體產物為氧氣與二氧化碳

C、固體產物為碳酸鈉與氫氧化鈉

D、氣體產物為氧氣與水蒸氣

分析：質量比為14：13的碳酸氫鈉與過氧化鈉，物質的量之比為n（NaHCO₃）：n（Na₂O₂）=

：

=1：1，假設都為2mol，由2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，可知2mol碳酸氫鈉分解生成1moNa₂CO₃、1molCO₂、1molH₂O，然后過氧化鈉分別與水和二氧化碳反應，確定最后的固體的物質．

解答：解：質量比為14：13的碳酸氫鈉與過氧化鈉，物質的量之比為n（NaHCO₃）：n（Na₂O₂）=

：

=1：1，假設都為2mol，
2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
2mol 1mol 1mol 1mol
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
1mol 1mol 1mol
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
1mol 1mol 2mol
則過氧化鈉恰好與碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水反應，
排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質為Na₂CO₃、NaOH，
故選C．

點評：本題考查鈉的化合物的重要性質，明確過氧化鈉與二氧化碳、與水的反應及反應的先后順序是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?浦東新區一模）KClO₃是一種常見的氧化劑，常用于醫藥工業、印染工業和制造煙火．
（1）實驗室用KClO₃和MnO₂混合加熱制氧氣，現取82.2g KClO₃和MnO₂混合物共熱一段時間后，停止加熱，殘留物質的質量變為63.0g，則參加反應的KClO₃的質量是

49g

．
（2）有同學在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸，加熱充分反應，發生的反應如下：
MnO₂+4HCl（濃）

△

MnCl₂+Cl₂+2H₂O KClO₃+6HCl（濃）→KCl+3Cl₂+3H₂O待固體完全溶解后，共收集到15.68L的Cl₂（標準狀況下，假設Cl₂無損耗）．則殘留物中各種物質的質量是

KClO₃、24.5g，MnO₂、8.7g，KCl、29.8g

．
（3）實驗室制取氧氣時，若MnO₂過少，則同時發生4KClO₃

△

3KClO₄+KCl．現取98g KClO₃和少量MnO₂，充分加熱（MnO₂不變化），若反應中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質的量之比為3：13，則標準狀況下收集到O₂多少升？
（4）工業常利用3Cl₂+6KOH（熱）→KClO₃+5KCl+3H₂O，制取KClO₃（混有KClO）．實驗室模擬KClO₃制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應后，測定溶液中n（K⁺）：n（Cl^-）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO₃的質量分數的取值范圍為多少？（用小數表示，保留3位小數）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

為了防止環境污染并對尾氣進行綜合利用，硫酸廠常用兩種方法吸收尾氣中的SO₂、SO₃等氣體。

方法一：將尾氣通入氨水，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂及(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固體。已知(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200 ℃，欲測定上述(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液50.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出，測得有關實驗數據以下：

實驗序號	樣品的質量/g	NaOH溶液的體積/mL	氨氣的體積/L(標準狀況)
①	7.24	50.0	1.792
②	14.48	50.00	3.584
③	21.72	50.00	4.032
④	28.96	50.00	3.136

(1)若取3.62 g樣品用同種方法實驗時，生成氨氣的體積(標準狀況)為__________L。

(2)該混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物質的量之比為__________。

(3)求所用NaOH溶液的物質的量濃度(寫出計算過程)。

方法二：用NaOH溶液、石灰及O₂吸收尾氣SO₂，以制取石膏(CaSO₄·2H₂O)，此過程的中間產物是NaHSO₃。實際操作中以調節尾氣排放的流量來取得SO₂與NaOH間物質的量的最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產量。試寫出n(SO₂)/n(NaOH)在不同取值范圍時，n(NaHSO₃)的值或n(NaHSO₃)與n(SO₂)、n(NaOH)的關系式，填入下表：

n(SO₂)/n(NaOH)	n(NaHSO₃)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

為了防止環境污染并對尾氣進行綜合利用，硫酸廠常用兩種方法吸收尾氣中的SO₂、SO₃等氣體。

方法一：將尾氣通入氨水，再向吸收液中加入濃硫酸，以制取高濃度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體。已知SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解溫度均高于200 ℃，欲測定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固體混合物的組成，現稱取該樣品四份，分別加入相同濃度的NaOH溶液50.00 mL，加熱至120 ℃左右，使氨氣全部逸出，測得有關實驗數據如下：

實驗序號	樣品的質量/g	NaOH溶液的體積/mL	氨氣的體積/L（標準狀況）
①	7.24	50.00	1.792
②	14.48	50.00	3.584
③	21.72	50.00	4.032
④	28.96	50.00	3.136

（1）若取3.62 g樣品用同樣方法實驗時，生成氨氣的體積（標準狀況）為_________L。

（2）該混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物質的量之比為_________。

（3）求所用NaOH溶液的物質的量濃度_________。

方法二：用NaOH溶液、石灰及O₂吸收尾氣，以制取石膏（CaSO₄·2H₂O），此過程的中間產物是NaHSO₃。實際操作中以調節尾氣排放的流量來取得SO₂與NaOH間物質的量的最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產量。試寫出n（SO₂）/n（NaOH）在不同取值范圍時，n（NaHSO₃）的值或n（NaHSO₃）與n（SO₂）、n（NaOH）的關系式，填入下表：

n（SO₂）/n（NaOH）	n（NaHSO₃）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

1999年11月20日，我國酒泉衛星發射中心成功發射了“神舟”號載人試驗飛船。飛船繞地球14圈后，地面控制中心發出返回指令，飛船啟動制動發動機、調整姿態后，在內蒙古中部平安降落。

（1）假定飛船速度為7.72×10³m/s，沿離地面高度為300km的圓軌道運行，軌道半徑為；其運行周期為分；在該高度的重力加速度為（已知地球半徑為6.4×10³km，地球質量為6.0×10²⁴kg，萬有引力恒量G=6.67×10^-11N·m²/kg²）。

（2）飛船脫離原來軌道返回大氣層的過程中，其重力勢能將，動能將，機械能將。（均填增大或減小或不變）

（3）將生物隨飛船帶入太空，可進行多項科學研究。如植物種子經太空返回地面后種植，往往能得到新的變異特性。這種變異的來源主要是植物種子經太空中的輻射后，其發生變異。現一般把這種育種方式稱為。試舉出這種育種方式的一個優點：。

（4）在宇宙飛船中為了使宇航員得到一個穩定的、良好的生存環境，一般在飛船內安裝了盛有Na₂O₂顆粒的裝置，它的用途是再生氧氣。如用KO₂（超氧化鉀）代替Na₂O₂能達到同樣的目的，反應產物也很相似。

①寫出超氧化鉀與CO₂反應的化學方程式。

②計算用Na₂O₂和KO₂分別與CO₂反應，產生等量的氧氣，所需Na₂O₂和KO₂的質量比為1︰（精確到小數點后一位）。

（5）建國后，特別是改革開放以來，我國航天事業迅速發展，該飛船的成功發射，顯示了我國的增強。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

KClO₃是一種常見的氧化劑，常用于醫藥工業、印染工業和制造煙火．
（1）實驗室用KClO₃和MnO₂混合加熱制氧氣，現取82.2g KClO₃和MnO₂混合物共熱一段時間后，停止加熱，殘留物質的質量變為63.0g，則參加反應的KClO₃的質量是．
（2）有同學在上題殘留物63.0g固體中加入足量濃鹽酸，加熱充分反應，發生的反應如下：
MnO₂+4HCl（濃） $數學公式$ MnCl₂+Cl₂+2H₂O　 KClO₃+6HCl（濃）→KCl+3Cl₂+3H₂O待固體完全溶解后，共收集到15.68L的Cl₂（標準狀況下，假設Cl₂無損耗）．則殘留物中各種物質的質量是．
（3）實驗室制取氧氣時，若MnO₂過少，則同時發生4KClO₃ $數學公式$ 3KClO₄+KCl．現取98g KClO₃和少量MnO₂，充分加熱（MnO₂不變化），若反應中被氧化的氯元素和被還原的氯元素的物質的量之比為3：13，則標準狀況下收集到O₂多少升？
（4）工業常利用3Cl₂+6KOH（熱）→KClO₃+5KCl+3H₂O，制取KClO₃（混有KClO）．實驗室模擬KClO₃制備，在熱的KOH溶液中通入一定量氯氣充分反應后，測定溶液中n（K⁺）：n（Cl^-）=14：11，將所得溶液低溫蒸干，那么在得到的固體中KClO₃的質量分數的取值范圍為多少？（用小數表示，保留3位小數）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學