Question

用10ml 0.1mol/L的AgNO₃溶液恰好與相同體積的NaCl、MgCl₂和AlCl₃三種溶液完全反應，則這三種鹽酸鹽溶液的物質的量濃度之比是（　　）

• A、3：2：2
• B、6：3：2
• C、1：3：3
• D、3：1：1

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：計算題

分析：均發生反應Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，由于AgNO₃的物質的量相等，NaC1、MgCl₂、A1Cl₃三種溶液中Cl^-的物質的量相等，則n（NaCl）=2n（MgCl₂）=3n（A1Cl₃），由c=

n

V

可知，體積相等三種溶液物質的量濃度之比等于溶質的物質的量之比，以此計算．

解答： 解：均發生反應Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，由于AgNO₃的物質的量相等，則等濃度的NaC1、MgCl₂、A1Cl₃三種溶液中Cl^-的物質的量相等，則n（NaCl）=2n（MgCl₂）=3n（A1Cl₃），
令n（NaCl）=3mol，則n（MgCl₂）=1.5mol，n（A1Cl₃）=1mol，
由c=

n

V

可知，體積相等三種溶液物質的量濃度之比等于溶質的物質的量之比，故c（NaCl）：c（MgCl₂）：c（A1Cl₃）=3mol：1.5mol：1mol=6：3：2，
故選B．

點評：本題考查離子方程式有關計算，難度不大，清楚發生的離子反應是解題關鍵，利用賦值法簡化計算．