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可貝爾反應是：2RCOOK+H₂O

R-R+H₂+CO₂+2KOH（R-代表烴基），下列說法正確的是

[ ]

A．含碳元素的產物均在陽極區生成
B．含碳元素的產物均為陰極區生成
C．含氫元素的產物均在陽極區生成
D．含氫元素的產物均在陰極區生成

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：期末題 題型：實驗題

已知pH為4－5的條件下，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解。某學生用電解純凈的CuSO₄溶液的方法，并根據電極上析出Cu的質量（n）以及電極上產生氣體的體積（V mL 標準狀況）來測定Cu的相對原子質量，過程如下

回答下列問題：
（1）加入CuO的作用是_______________________。
（2）步驟②中所用的部分儀器如下圖所示，則A、B分別連直流電源的__________和__________極（填“正”或“負”）。

（3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現象有：________________________
電解的離子方程式（總反應）為________________________。
（4）下列實驗操作中必要的是____________（填寫字母）。
（A）稱量電解前的電極的質量；
（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；
（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；
（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→ 再稱量”進行；
（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。
（5）銅的相對原子質量為_______________________（用帶有n、V的計算式表示）。

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科目：高中化學 來源：專項題 題型：填空題

X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

（1）L的元素符號為________ ；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

（2）Z、X兩元素按原子數目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2 ~ 5周期元素單質分別與H₂反應生成l mol氣態氫化物的反應熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。
a．+997 mol·L^-1 b．+297 mol·L^-1 c．－206 mol·L^-1 d．－2418 kJ·mol^-1

（4）用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q 。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

在下圖用石墨作電極的電解池中，放入500mL含一種溶質的某藍色溶液進行電解，觀察到A電極表面有紅色的固態物質生成，B電極有無色氣體生成；當溶液中的原有溶質完全電解后，停止電解，取出A電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重1.6g。請回答下列問題：

（1）A接的是電源的________極，B是該裝置______________。
（2）寫出電解時反應的總離子方程式_______________________。
（3）電解后溶液的pH為_____________；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態，則需加入_________，其質量為______________。（假設電解前后溶液的體積不變）

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科目：高中化學 來源：北京期末題 題型：單選題

已知在pH為4～5的溶液中，Cu²⁺幾乎不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解。某學生擬用電解CuSO₄溶液的方法測定銅的相對原子質量。該同學向pH=3.8的含有Fe₂(SO₄)₃雜質的CuSO₄溶液中加入適量的黑色粉末X，充分攪拌后過濾，將濾液用如圖所示裝置電解，其中某電極增重ag，另一電極上產生標準狀況下的氣體VmL，下列說法正確的是