Question

【題目】現有A、B、C、D、E五種元素，都是短周期元素，其中A、B、C原子序數依次遞增并都相差1。B的陽離子的電子層結構與Ne原子相同，2gB的氧化物與100ml 0.5mol/L的H2SO4恰好完全反應。B單質與D單質反應后可形成離子化合物BD2；B單質與E單質可形成化合物BE。D的陰離子比B的陽離子多一個電子層，而E陰離子與B的陽離子電子層結構相同。

（1）B元素的名稱________。

（2）形成化合物A2E2的化學鍵類型是：____________________________。

（3）用電子式表示化合物BD2的形成過程。____________________________。

（4）A的氫氧化物的水溶液和C單質發生反應的離子方程式：___________。

Answer 1

【答案】鎂元素離子鍵、非極性鍵2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑

【解析】

A、B、C、D、E五種短周期元素，B單質與D單質反應后可形成離子化合物BD2，可推知B為+2價、D為-1價，B的陽離子的電子層結構與Ne原子相同，故B為Mg，2g MgO與100ml 0.5mol/L的H2SO4恰好完全反應；A、B、C原子序數依次遞增并都相差1，可推知A為Na、C為Al；D的陰離子比B的陽離子多一個電子層，故D為Cl；B單質與E單質可形成化合物BE，E為-2價，而E陰離子與B的陽離子電子層結構相同，則E為O元素，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答。

A、B、C、D、E五種短周期元素，B單質與D單質反應后可形成離子化合物BD2，可推知B為+2價、D為-1價，B的陽離子的電子層結構與Ne原子相同，故B為Mg，2g MgO與100ml 0.5mol/L的H2SO4恰好完全反應；A、B、C原子序數依次遞增并都相差1，可推知A為Na、C為Al；D的陰離子比B的陽離子多一個電子層，故D為Cl；B單質與E單質可形成化合物BE，E為-2價，而E陰離子與B的陽離子電子層結構相同，則E為O元素，

(1)由上述分析可以知道，B為鎂，

因此，本題正確答案是：鎂；

(2)化合物Na2O2含有離子鍵、共價鍵，

因此，本題正確答案是：離子鍵、共價鍵；
(3)MgCl2由鈉離子與鎂離子構成，用Mg原子、Cl原子電子式表示其形成過程為：，
因此，本題正確答案是：；
(4)Al與氫氧化鈉反應反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，離子方程式為：2Al +2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
因此，本題正確答案是：2Al +2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。