Question

用36.5%的濃鹽酸（密度1.2g?cm^-3）配1mol?L^-1的稀鹽酸 100mL，配制過程需用到哪些儀器，且先后順序正確的是（　　）
①100mL量筒     ②10mL量筒     ③50mL 燒杯       ④托盤天平⑤100mL容量瓶   ⑥膠頭滴管       ⑦玻璃棒．

A．①③⑤⑥⑦

B．②⑥③⑦⑤⑥

C．③⑤⑦⑥①

D．④③⑦⑤⑥

Answer 1

分析：先根據稀釋前后溶質的質量不變計算出濃鹽酸的體積，確定量筒的規格，再根據實驗操作的步驟（計算→量取→稀釋、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽）以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器．

解答：解：設濃鹽酸的體積為Vml，則Vml×1.2g?cm^-3×36.5%=1mol?L^-1×0.1L×36.5g/mol，解得：V=8.33ml，所以量取時用10mL量筒，配制順序是：計算→量取→稀釋、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用量筒（用到膠頭滴管）量取，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．所以需要的儀器先后為：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶，故選：B．

點評：本題主要考查了一定物質的量濃度溶液的計算與儀器，難度不大，在量取液體的體積時要注意儀器的精確度，往往和計算的結果不一致．