Question

【題目】濃度均為0.01molL-1的鹽酸(A)、醋酸溶液(B)、氫氧化鈉溶液(C):

（1）寫出B溶液中醋酸的電離方程式：______________。上述溶液稀釋10倍后pH減小的是______________（填字母）。

（2）取等體積的A、B兩溶液分別加入過量的鋅粉，反應開始時放出H2的速率依次為a1、a2,則a1______________（填“>”“<”或“=”,下同）a2。反應結束時放出H2的物質的量為n1、n2，則n1______________n2。

（3）完全中和體積與物質的量濃度均相同的兩份C溶液時，需A、B兩溶液的體積依次為V1、V2則V1______________V2;若完全中和體積與pH均相同的A、B兩溶液時消耗C溶液的體積分別為V(A)、V(B),則V(A)______________V(B)。

（4）圖中M點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度N點表示T℃時水在電離平衡時的離子濃度。T℃時，3×10-3molL-1的氫氧化鈉溶液與1×10-3molL-1鹽酸等體積混合后溶液的pH=______________。

Answer 1

【答案】CH3COOHCH3COO-+H+ C > = = < 9

【解析】

（1）醋酸是弱電解質，醋酸的電離可逆；加水稀釋，酸的pH升高、堿溶液的pH降低；

（2）0.01molL-1的鹽酸中氫離子濃度大于0.01molL-1的醋酸；同濃度、同體積的鹽酸、醋酸中溶質的物質的量相同；

（3）完全中和體積與物質的量濃度均相同的兩份氫氧化鈉溶液時，消耗鹽酸、醋酸的物質的量相等；pH均相同的鹽酸、醋酸，醋酸濃度大于鹽酸；

（4）N點表示T℃時水的離子積，則T℃時水的離子積常數是10-12；

（1）醋酸是弱電解質，醋酸的電離方程式是CH3COOHCH3COO-+H+；鹽酸、醋酸的pH小于7，加水稀釋pH增大；氫氧化鈉溶液的pH大于7，加水稀釋pH減小，故選C；

（2）0.01molL-1的鹽酸中氫離子濃度大于0.01molL-1的醋酸，氫離子濃度越大，反應速率越快，所以a1>a2；同濃度、同體積的鹽酸、醋酸中溶質的物質的量相同，所以和鋅反應放出氫氣的物質的量相等，則n1=n2；

（3）完全中和體積與物質的量濃度均相同的兩份氫氧化鈉溶液時，消耗鹽酸、醋酸的物質的量相等，鹽酸、醋酸的濃度相等，所以V1=V2；pH均相同的鹽酸、醋酸，醋酸濃度大于鹽酸，體積與pH均相同的鹽酸、醋酸兩溶液，醋酸的物質的量大于鹽酸，完全中和消耗氫氧化鈉的體積醋酸大于鹽酸，所以V(A) <V(B)；

（4）T℃時水的離子積常數是10-12；T℃時，3×10-3molL-1的氫氧化鈉溶液與1×10-3molL-1鹽酸等體積混合，氫氧化鈉有剩余，溶液中=1×10-3molL-1，1×10-9molL-1，pH=9。