【題目】【2016江蘇節選】（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：
①寫出O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_____________。
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【題目】如圖是元素周期表的一部分,有關說法中正確的是
① a、b、e、f四種元素的原子半徑：e＞f＞b＞a
② h、i兩種元素陰離子的還原性：h＞i
③ a、g兩種元素的氫化物的穩定性：a＞g
④d、e、f三種元素的最高價氧化物對應的水化物堿性依次增強
⑤九種元素中d元素的單質還原性最強
A. ①③④ B. ②③⑤ C. ②④⑤ D. ①③⑤
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【題目】《后漢書·郡國志》中記載：“石出泉水…其水有肥，燃之極明，不可食，縣人謂之石漆。”《酉陽雜俎》一書：“高奴縣石脂水，水膩，浮上如漆，采以膏車及燃燈極明。”這里的“石漆”“石脂水”是指
A. 油脂 B. 油漆 C. 石油 D. 煤焦油
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【題目】共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1 mol共價鍵所需要吸收的能量或形成1mol共價鍵所放出的能量。
（1）已知H—Cl鍵的鍵能為431.4 kJ/mol，下列關于鍵能的敘述正確的是______________。
A．每生成1 mol H—Cl鍵吸收431.4 kJ能量
B. 每生成1 mol H—Cl鍵放出431.4 kJ能量
C．每拆開1 mol H—Cl鍵放出431.4 kJ能量
D. 每拆開1 mol H—Cl鍵吸收431.4 kJ能量
（2）參考下表中的數據，判斷下列分子受熱時最穩定的是___________。
化學鍵 | H—H | H—F | H—Cl | H—Br |
鍵能/kJ/mol | 436 | 565 | 431 | 368 |
A. H2 B. HF C. HCl D. HBr
（3）能用鍵能大小解釋的是____________。
A 常溫常壓下，溴呈液態，碘呈固態 B．氮氣的化學性質比氧氣穩定
C．稀有氣體一般很難發生化學反應 D．硝酸易揮發而硫酸難揮發
（4）已知：4HCl+O2═2Cl2+2H2O，常溫下，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
寫出該反應的熱化學方程式_____________________．
（5）在一定條件下，S8（s）和O2（g）發生反應依次轉化為SO2（g）和SO3（g）．反應過程和能量關系可用如圖簡單表示（圖中的△H表示生成1mol產物的數據）
①寫出表示S8燃燒熱的熱化學方程式：______________．
②寫出SO3分解生成SO2和O2的熱化學方程式：______________．
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【題目】具有中間價態的物質既可被氧化又可被還原，下表中的內容有錯誤的是
選項 | 具有中間價態的物質 | 還原產物 | 氧化產物 |
A | Fe2+ | Fe | Fe3+ |
B | SO32- | S | SO42- |
C | H2O2 | H2O | O2 |
D | N2 | NH3 | N2H4 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】Zn還原SiCl4的反應如下：
SiCl4(g)+2Zn(l)
Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH1
SiCl4(g)+2Zn(g)Si(s)+2ZnCl2(g)ΔH2
下列說法正確的是
A．Zn(l)=Zn(g)ΔH=1/2（ΔH1-ΔH2）
B．用硅制作的太陽能電池是將化學能轉化為電能
C．增加Zn(g)的量，ΔH2變大
D．以Zn片、銅片和稀硫酸構成的原電池，Zn片表面有氣泡產生。
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【題目】500 mL NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）＝6 mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到氣體22.4 L（標準狀況下），假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是（ ）
A．原混合溶液中c（Na+）＝6 mol·L-1
B．電解后溶液中c（H+）＝4 mol·L-1
C．上述電解過程中共轉移8 mol電子
D．電解后得到的Cu的物質的量為2 mol
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【題目】25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H＋濃度是（ ）
A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1
C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1
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