【題目】下列各組離子在溶液中因發生氧化還原反應而不能大量共存的是
A. K+、Fe2＋、MnO4－、H+B. Fe3＋、SCN-、Cl－、K+
C. Ba2＋、Na＋、SO32－、OH－D. NH4+、SO42-、OH－、Mg2＋
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用NaClO3與Na2SO3制取ClO2氣體，再由ClO2在強堿性條件下與過量的H2O2反應制得漂白劑NaClO2（裝置如圖1所示）． 
已知（如圖2）：（I）NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO33H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2；（Ⅱ）30% H2O2超過40℃時會完全分解；（Ⅲ）高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）圖1裝置A發生的反應中，還原劑是 ．
（2）圖1裝置B中反應生成NaClO2的化學方程式為 ． ②實驗中圖1裝置B需進行溫度控制不超過40℃，在不改變NaOH溶液濃度和體積的條件下，可采取的措施有、 ．
（3）請補充從圖1裝置B反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟． ①在55℃ 時蒸發結晶；②；③；④；得到成品．
（4）圖1裝置C的作用是 ．
（5）證明實驗后圖1裝置B所得混合溶液中的NaClO2具有氧化性的實驗方案是 ． （可供選用的試劑：稀H2SO4、FeCl2溶液、KSCN溶液）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組實驗發現點燃的鎂條能在CO2氣體中繼續燃燒，產生黑、白兩種固體，類比Mg與CO2反應的思路對Mg與NO2的反應進行預測并探究Mg與NO2的反應及產物． 
請回答下列問題：
（1）利用如圖裝置完成實驗，連接的順序為 （c）﹣﹣﹣（e）﹣（f）﹣﹣﹣﹣﹣ ．
（2）裝置A中盛裝的干燥劑可以是（填序號）． ①濃硫酸 ②無水CaCl2③堿石灰 ④五氧化二磷
（3）裝置E的作用是（用化學方程式表示），裝置B中盛放濃硝酸的儀器名稱是 ， 裝置F的作用是 ．
（4）為防止空氣干擾實驗，排凈裝置中空氣的具體實驗操作為 ．
（5）已知裝置D中初始加入的鎂粉的質量為13.2g，在足量的NO2中充分燃燒，實驗結束后，硬質玻璃管冷卻至室溫，稱量，測得剩余固體的質量為21.0g，產生的氣體體積為1120mL（標準狀況），寫出玻璃管中發生反應的化學方程式 ．
（6）在設計上若沒有干燥管是否可行？請解釋原因 ．
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【題目】把200 mL K2CO3和NH4HCO3的混合溶液分成四等份，取一份加入含0.35 mol HCl的鹽酸恰好反應完全，另取一份加入含0.3 mol氫氧化鉀的溶液恰好反應完全，則該混合溶液中c（K+）為（ ）
A. 1 mol·L-1 B. 2 mol·L-1 C. 3mol·L-1 D. 4 mol·L-1
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【題目】下列說法中不正確的是
A. 金屬的冶煉原理，就是在一定條件下將金屬從其化合物中還原出來
B. 將少量Na放入硫酸銅溶液中，可生成金屬銅
C. 將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業廢氣中的Cl2
D. 鋁合金可大量用于高鐵建設
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【題目】生活中有很多物質分離提純或轉化的實例，跟實驗室用到的方法原理相同或相近。下列描述的過程與分離方法不匹配的是
A. 用乙醚提取青蒿素--萃取
B. 海水曬鹽--蒸發
C. 活性炭脫色--過濾
D. 從石油中分離出煤油、柴油--蒸餾(含分餾)
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【題目】已知下列反應的反應熱：
①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2 （g）+2H2O（l）△H=﹣870.3kJ∕mol
②C（S）+O2（g）=CO2 （g）△H=﹣393.5kJ∕mol
③2C（S）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H=﹣488.3kJ∕mol
請寫出H2燃燒熱的熱化學方程式 ．
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【題目】在一定條件下，A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（ ） 
A.t1s時反應物A的轉化率為60%
B.在t1～（t1+10）s時，v（A）=v（B）=0
C.該反應的化學方程式為3A+B?2C
D.0～t1s內A的反應速率為v（A）= 
mol/（L?s）
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【題目】下列“試劑”和“試管中的物質”不能完成“實驗目的”的是（ ）
實驗目的 | 試劑 | 試管中的物質 | |
A | 羥基對苯環的活性有影響 | 飽和溴水 | ①苯②苯酚溶液 |
B | 甲基對苯環的活性有影響 | 酸性KMnO4溶液 | ①苯②甲苯 |
C | 苯分子中沒有碳碳雙鍵 | Br2的CCl2溶液 | ①苯②乙烯 |
D | 碳酸的酸性比苯酚強 | 石蕊溶液 | ①苯酚溶液②碳酸溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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