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【題目】已知A可以作水果的催熟劑,D是食醋的主要成分.相關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

請回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 , 反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
(2)C的名稱是
(3)反應(yīng)③的化學方程式為 , 該反應(yīng)類型是

【答案】
(1)CH2=CH2;加成反應(yīng)
(2)乙醛
(3)CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O;取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)
【解析】解:A可以作水果的催熟劑,D是食醋的主要成分,則A是CH2=CH2 , D是CH3COOH,A和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH,B被催化氧化生成C為CH3CHO,C被氧化生成乙酸D,B和D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3 , (1)通過以上分析知,A為CH2=CH2 , 反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),所以答案是:CH2=CH2;加成反應(yīng);(2)C為CH3CHO,名稱是乙醛,所以答案是:乙醛;(3)乙酸和乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,所以反應(yīng)③的化學方程式為 CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O,該反應(yīng)類型是取代反應(yīng)或酯化反應(yīng),所以答案是:CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O; 取代反應(yīng)(酯化反應(yīng)).

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.在恒溫條件下,將一定量X和Y的混合氣體通入一容積為2 L的密閉容器中,X和Y兩物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如下圖。

(1)該反應(yīng)的化學方程式為(反應(yīng)物或生成物用符號X、Y表示):
(2)0~10min化學反應(yīng)速度V(X)=。
(3)比較Y在0~10min和10~20min時平均反應(yīng)速率的大。v(0~10) v(10~20)(填“<”、“>”或“=”),原因是。
(4)a、b、c、d四個點中,表示化學反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是 , 理由是。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子,都含有18個電子,它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個數(shù)比為1:1,B和D分子中的原子個數(shù)比為1:2。D可作為火箭推進劑的燃料。請回答下列問題。
(1)A、B、C、D分子中相對原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為(用元素符號回答)。
(2)A與HF相比,其熔、沸點較低,原因是。
(3)B分子的立體構(gòu)型為形,該分子屬于分子(填“極性”或“非極性”)。由此可以預測B分子在水中的溶解度較(“大”或“小”)。
(4)A、B兩分子的中心原子的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱為(填化學式)。
若設(shè)A的中心原子為X,B的中心原子為Y,比較下列物質(zhì)的酸性強弱(填“>”“<”或“=”):
HXOHXO3HXO4;
H2YO3H2YO4
(5)D分子中心原子的雜化方式是 , 由該原子組成的單質(zhì)分子中包含個π鍵,與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列對化學反應(yīng)的認識,錯誤的是(
A.會引起化學鍵的變化
B.會產(chǎn)生新物質(zhì)
C.必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化
D.必然伴隨著能量的變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在反應(yīng)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化劑是 , 氧化產(chǎn)物是 , 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是 , 被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為 , 若有7.3g HCl被氧化,則產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為g,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】W,X,Y,Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示.已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料.Z的非金屬性在同周期元素中最強.下列說法正確的是(

A.對應(yīng)簡單離子半徑:X>W(wǎng)
B.對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y>Z
C.化合物XZW既含離子鍵,又含共價鍵,屬于弱電解質(zhì)
D.Y的氧化物和Z的氫化物均能與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】核外電子數(shù)相同、所顯電性和所帶電量也相同的微粒稱為等電子等質(zhì)子體。下列各組內(nèi)的兩種微粒屬于等電子等質(zhì)子體的是( )

A. Na+、Mg2+ B. O2-、Mg2+

C. F、Cl D. Na+、NH4+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解,不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表.

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(
A.0~6 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×102 mol/(Lmin)
B.6~10 min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×102 mol/(Lmin)
C.反應(yīng)到6 min時,H2O2分解了50%
D.反應(yīng)到6 min時,c(H2O2)=0.30 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖所示裝置進行以下實驗,能達到實驗目的是(

X

Y

Z

目的

裝置

A

甲苯

KMnO4溶液

稀硫酸

證明甲基對苯環(huán)的性質(zhì)存在影響

B

FeCl3溶液

KSCN溶液

飽和KCl溶液

證明增大反應(yīng)物濃度化學平衡向正反應(yīng)方向移動

C

1mol/LNaOH
溶液5mL

1﹣氯丁烷5mL

2%AgNO3
溶液1mL

證明1﹣氯丁烷中含有氯元素

D

0.1mol/LNaCl
溶液2mL

0.1mol/LAgNO3溶液1mL

0.1mol/LNa2S
溶液1mL

證明AgCl大于Ag2S的溶解度


A.A
B.B
C.C
D.D

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同步練習冊答案
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