Question

18．如圖是實驗室制備1，2二溴乙烷并進行一系列相關實驗的裝置（加熱及夾持設備已略）反應原理：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O，CH₂=CH₂+Br₂CH₂BrCH₂Br裝置A中發(fā)生副反應之一是：CH₃CH₂OH+6H₂SO₄$\stackrel{△}{→}$2CO₂↑+6SO₂↑+9H₂O．

1，2-二溴乙烷主要的物理性質如下：

熔點	沸點	密度	溶解性
9.79℃	131.4℃	2.18g•cm-3	難溶于水，易溶于醇，醚生等有機溶劑

請回答下列問題：
（1）裝置A是由乙醇制備乙烯的反應裝置圖，其中使用連通滴液漏斗的原因是使連通滴液漏斗里的溶液容易流下．
（2）裝置B是安全瓶，用于監(jiān)測實驗進行時E中是否發(fā)生堵塞，請寫出堵塞時的現(xiàn)象玻璃管中液面上升
裝置E中盛放泠水的主要目的是避免溴大量揮發(fā)（乙烯與溴反應時放熱），但又不能過冷卻（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的熔點為9.79℃，若溫度過低，1，2-二溴乙烷會凝固而堵塞導管．
（3）裝置C的作用是吸收乙烯中混有的SO₂、CO₂，裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為Br₂+20H⁺=Br^-+BrO^-+H₂O
（4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分鐘液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在下層（填“上”或“下”）
（5）有學生提出，裝置D中可改用酸性高錳酸鉀溶液來驗證氣體，請判斷這種做法是否可行否（填“是”或“否”），其原因是乙烯和SO₂均能與酸高錳酸鉀溶液反應．

Answer 1

分析 （1）使用連通滴液漏斗可以保證氣壓暢通，讓液體順利流下；
（2）B是安全瓶，用于監(jiān)測實驗進行時E中是否發(fā)生堵塞，根據氣壓原理確定堵塞時的現(xiàn)象；根據表中數(shù)據：1，2-二溴乙烷的熔點為9.79℃，若溫度過低，1，2-二溴乙烷會凝固為固體；
（3）實驗室制取的乙烯中含有雜質，需要除雜，根據溴單質可以和氫氧化鈉之間反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和水來書寫方程式；
（4）根據1，2-二溴乙烷的密度比水大，難溶于水的性質來回答；
（5）高錳酸鉀可以和乙烯之間發(fā)生氧化還原反應．

解答 解：（1）使用連通滴液漏斗起到了均衡氣壓的作用，這樣可以保證氣壓暢通，讓液體順利流下，故答案為：使連通滴液漏斗里的溶液容易流下；
（2））安全瓶用于監(jiān)測實驗進行時E中是否發(fā)生堵塞，若發(fā)生堵塞，裝置中壓強升高，則會看到玻璃管中液面上升；由表中可知1，2-二溴乙烷的熔點為9.79℃，若溫度過低，1，2-二溴乙烷會凝固而堵塞導管，故答案為：玻璃管中液面上升；1，2-二溴乙烷的熔點為9.79℃，若溫度過低，1，2-二溴乙烷會凝固而堵塞導管；
（3）實驗室制取的乙烯中含有雜質SO₂、CO₂，可以用氫氧化鈉溶液來除雜，溴單質可以和氫氧化鈉之間反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，離子方程式為 Br₂+20H⁺=Br^-+BrO^-+H₂O；
故答案為：吸收乙烯中混有的SO₂、CO₂； Br₂+20H⁺=Br^-+BrO^-+H₂O；
（4）1，2-二溴乙烷的密度比水大，難溶于水，所以1，2-二溴乙烷在下層，故答案為：下；
（5）裝置D中改用酸性高錳酸鉀溶液來驗證氣體不合理，因為高錳酸鉀可以和乙烯之間發(fā)生氧化還原反應，不能達到制取乙烯的目的，故答案為：否；乙烯和SO₂均能與酸高錳酸鉀溶液反應．

點評 本題考查有機物的制取實驗設計，解答本題的關鍵是把握制備實驗的原理，牢固把握實驗基本操作以及除雜問題是解答該類題目的保證，題目難度中．