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某鐵的氧化物粉末可能含有FeO、Fe₂O₃中的一種或兩種。某興趣小組同學利用以下裝置測定鐵的氧化物的組成，請回答下列問題：

（已知）

（1）裝置甲的作用是。

（2）裝置丁中的實驗現象是。

（3）若丙中鐵的氧化物的化學式為Fe_xO_y，則丙中反應的化學方程式為。若丙中鐵的氧化物質量為3.92g，且完全反應，丁中生成沉淀的質量為13.79g，試確定該氧化物中x : y= ，該固體粉末的組成為。

（1）除去混合氣體中的CO₂ （1分）（2）有白色沉淀生成（1分）

（3）（2分） 5∶7 （2分）

nFeO∶nFe₂O₃=1∶2 Fe₅O₇（1分）

解析:略

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鐵的氧化物粉末可能含有FeO、Fe₂O₃中的一種或兩種．一化學興趣小組同學利用以下裝置測定鐵的氧化物的組成，請協助完成，并回答有關問題．
（1）李同學利用1mol/L的硫酸、KSCN溶液、酸性高錳酸鉀溶液，確定其組成．

編號	實驗操作	實驗現象與結論
①	取少量粉末放入試管中，注入1mol/L的硫酸	粉末逐漸溶解，溶液呈黃綠色
②	將“①”中所得溶液分成兩份；向其中一份滴加幾滴KSCN溶液，振蕩	若溶液變為血紅色血紅色，說明有Fe₂O₃存在
③	在另一份中加入少量KMnO₄溶液	若溶液紫色褪去紫色褪去，說明有FeO存在

（2）王同學查閱資料后獲悉：H₂C₂O₄

濃硫酸

△

CO↑+CO₂↑+H₂O，并擬用下列裝置進行定量探究．

①裝置甲的作用是

除去CO₂

；裝置丁中的實驗現象是

出現白色沉淀

．
②實驗開始時，王同學發現打開分液漏斗旋塞，濃硫酸無法滴下，原因是

分液漏斗的玻璃塞沒有打開

．
③若丙中鐵的氧化物質量為3.04g，完全反應后丁中生成沉淀的質量為9.85g．試通過計算確定該鐵的氧化物的成分及其物質的量之比．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省揚州中學高二上學期期末考試化學試題（必修） 題型：填空題

某鐵的氧化物粉末可能含有FeO、Fe₂O₃中的一種或兩種。某興趣小組同學利用以下裝置測定鐵的氧化物的組成，請回答下列問題：
（已知）

（1）裝置甲的作用是         。
（2）裝置丁中的實驗現象是        。
（3）若丙中鐵的氧化物的化學式為Fe_xO_y，則丙中反應的化學方程式為              。若丙中鐵的氧化物質量為3.92g，且完全反應，丁中生成沉淀的質量為13.79g，試確定該氧化物中x : y=            ，該固體粉末的組成為               。