Question

【題目】NaNO2可將正常的血紅蛋白中的二價鐵變為高鐵血紅蛋白中的三價鐵，失去攜氧能力。完成下列填空：

（1）N元素在元素周期表中位于第____族，N原子的結構示意圖______________。

（2）Na、N、O三種元素形成的簡單離子中，離子半徑最小的是_______（用離子符號表示）。

（3）某工廠的廢液中含有2%～5%的NaNO2直接排放會造成污染。下列試劑中，能使NaNO2轉化為N2的是______________（選填編號）。

a．NaCl b．NH4Cl c．HNO3 d．H2SO4

（4）已知NaNO2能發生如下反應：NaNO2 + HI → NO↑+ I2 + NaI + H2O

①配平反應物的系數并標出電子轉移的方向和數目__NaNO2 +__ HI → NO↑+ I2 + NaI + H2O 。

②當有0.75mol HI被氧化時，在標準狀況下產生氣體的體積是_______L。

（5）NaNO2外觀與食鹽相似，根據上述反應，可用于鑒別NaNO2和NaCl。現有 ①白酒、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白糖、⑤白醋，其中可選用的物質至少有______（選填編號）。

Answer 1

【答案】 VA Na+ b 16.8 ②⑤

【解析】

（1）N元素是7號元素，最外層電子數為5，所以氮位于元素周期表第二周期第VA族，N原子的結構示意圖：；

（2）Na、N、O三種元素形成的簡單離子結構相同，隨核電荷數增加，離子半徑逐漸減小，故離子半徑最小的是Na+；

（3）NaNO2中氮元素的化合價為+3價，使NaNO2中的氮轉化為對空氣無害的氮氣，需要另一種反應物具有強氧化性，而且還有氮元素，二者發生氧化還原反應生成氮氣，A、氯離子只有弱還原性，故A錯誤；B、銨根離子中的氮為-3價，具有強還原性，能夠與+3價的氮元素發生氧化還原反應生成氮氣，故B正確；C、硝酸中的氮為+5價，具有強氧化性，故C錯誤；D、濃硫酸具有強氧化性，故D錯誤；故選B；

（4）①2I- I2,失去2個電子，NaNO2 NO，得到1個電子，根據電子守恒和原子守恒可得目；②根據方程式2NaNO2 +4HI = 2NO↑+ I2 +2NaI +2H2O可知4mol HI參加反應，有2mol被氧化，生成2mol NO氣體，所以當有0.75mol HI被氧化時，有0.75mol NO氣體生成V(NO)= 0.75mol×22.4L/mol=16.8L；

（5）鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉固體，根據題干中的信息：NaNO2能夠將HI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變藍，而氯化鈉沒有該性質，故選②⑤。