【題目】向溴化鉀、碘化鉀的混合溶液中通入足量的氯氣，再加熱將溶液蒸干并灼燒，最后殘留的物質是（ ）
A.KClB.KCl、I2C.KCl、KBrD.KCl、Br2、I2
學習實踐園地系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某品牌消毒液包裝說明的部分內容摘錄如下：主要有效成分為次氯酸鈉，有效氯含量8000～10000 mg·L－1。可用于各類家居用品、餐具、棉織衣物等的消毒，對彩色織物可能有褪色作用。本品須密封，置陰涼暗處保存。請完成以下填空：
（1）推測該消毒液的酸堿性： ，
原因是(用離子方程式表示)。
（2）該消毒液還具有的化學性質是性和性。
（3）從該消毒液的保存要求分析，導致其失效的外界因素主要是？
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【題目】氧化還原反應原理在化學中有廣泛的運用，比如可以用酸性高錳酸鉀溶液來測定雙氧水的濃度。已知該反應中MnO4-只發生如下過程：MnO4-→Mn2+
（1）該反應中還原劑是_________________；
（2）寫出該反應的離子方程式________________________________；
（3）如果反應中轉移了0.5mol電子，則產生的氣體在標準狀況下的體積為____________L。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的是 （ ）
A.在標準狀況下，22.4 L C2H6中含共價鍵的數目為6 NA
B.5 g KHCO3與CaCO3混合固體中陰離子數目為0.05 NA
C.常溫下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－離子數目為0.1 NA
D.在Na2O2與H2O的反應中，當轉移0.2 NA個電子時生成的O2體積為2.24 L
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【題目】（Ⅰ）甲醇是重要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料。工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：
化學反應 | 平衡常數 | 溫度℃ | |
500 | 800 | ||
①2H2(g)+CO(g) | K1 | 2．5 | 0．15 |
②H2(g)+CO2(g) | K2 | 1．0 | 2．50 |
③3H2(g)+CO2(g) | K3 | ||
（1）據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=（用K1、K2表示）。500℃時測得反應③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的濃度（mol/L）分別為0.8、0.1、0.3、0.15， 則此時 V正 V逆（填“ > ”、“=”或“<”）。
（2）在3 L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c(CO)-反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是。當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是。
（3）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下， 將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應平衡時，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數為。
（4）（Ⅱ）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性。
①常溫下，向10 mL 0．01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0．01mol·L-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關系 ；
②稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液，滴加0．25mol·L-1 NaOH 溶液至20mL時，溶液由無色變為淺紅色。第二份溶液滴加0.10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL時反應完全。則原試樣中H2C2O4·2H2O的的質量分數為 。
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【題目】下列液體中，不會出現丁達爾現象的分散系是（ ）
①雞蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液 ⑤Fe(OH)3膠體 ⑥肥皂水．
A.②④B.③④C.②④⑥D.④
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【題目】將一定質量的Mg-Al合金投入100mL一定物質的量濃度的某HCl溶液中，充分反應。向反應后的溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的NaOH溶液，生成沉淀的質量與所加NaOH溶液的體積關系如下圖。回答下列問題：
（1）寫出OA段和BC段反應的離子方程式：
OA：________________________________ ； BC：_____________________________；
（2）原Mg-Al合金的質量是_____________。
（3）原HCl溶液的物質的量濃度是________________。
（4）所加NaOH溶液的物質的量濃度是____________。
（5）a的值是____________。
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