Question

【題目】(1)實驗室制備氯氣的化學方程式為：4HCl(濃）+MnO2═MnCl2+ Cl2+2H2O,其中氧化產物是__________,HC1在反應中表現了___________（填性質）

(2)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2,其中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____。當反應中有2mol電子轉移時，生成氣體的體積為___________。(在標準狀況下)。

(3)SO2+2H2S═3S+2H2O,其中氧化產物和還原產物的質量之比為___________。

Answer 1

【答案】Cl2 還原性和酸性 1:1 22.4L 2:1

【解析】

(1)實驗室制備氯氣的化學方程式為：4HCl(濃）+MnO2═MnCl2+ Cl2+2H2O,該反應中，MnO2 →MnCl2，Mn元素由+4價→+2價，得2個電子，所以MnO2是氧化劑；HCl（濃）→Cl2，Cl元素由-1價→0價，失電子，所以 HCl是還原劑；HCl被氧化生成的氯氣為氧化產物；HC1在反應中表現了還原性和酸性；

(2)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2，過氧化鈉中兩個氧給另外2個氧各1個電子方程式中有2mol過氧化鈉就轉移2mol電子，生成1mol氧氣，氧化劑和還原劑都是過氧化鈉，其中氧化劑和還原劑的物質的量之比為1:1。當反應中有2mol電子轉移時，生成氣體的體積為22.4L。(在標準狀況下)。

(3)反應2H2S+SO2═3S+2H2O中，H2S中S元素化合價由-2價升高為0價，H2S是還原劑，得到氧化產物；SO2中S元素化合價由+4價降低為0價，SO2是氧化劑，得到還原產物．根據反應中化合價發生變化的S原子數目可知參加反應的H2S全部為還原劑，參加反應的SO2全部為氧化劑，所以氧化產物與還原產物的物質的量之比等于還原劑和氧化劑計量數之比為2：1，氧化產物與還原產物都是硫，故氧化產物和還原產物的質量之比為2:1。