Question

常溫下，向100mL 0.01mol?L^-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol?L^-1 MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中，正確的是（　　）

A、HA可能為一元弱酸

B、MOH為一元強堿

C、N點水的電離程度小于K點水的電離程度

D、若K點對應的溶液的pH=l0，則有c（MOH）+c（M⁺）=0.01mol?L^-1

Answer 1

分析：0.01mol?L^-1 HA溶液中pH=2，則HA是強酸，N點時溶液呈中性，MOH的物質的量大于HA的物質的量，說明MOH是弱堿，酸或堿性溶液抑制水電離，含有弱根離子的鹽促進水電離，根據物料守恒計算K點c（MOH）和c（M⁺）的和．

解答：解：A.0.01mol?L^-1 HA溶液中pH=2，則HA是強酸，故A錯誤；
B．N點時溶液呈中性，MOH的物質的量大于HA的物質的量，說明MOH是弱堿，故B錯誤；
C．N點溶液呈中性，K點溶液呈堿性，堿性溶液抑制水電離，所以N點水的電離程度大于K點水的電離程度，故C錯誤；
D．在K點時混合溶液體積是堿溶液的2倍，根據物料守恒結合溶液體積變化知，c（MOH）和c（M⁺）的和是原來MOH濃度的一半，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了酸堿混合時的定性判斷，注意根據酸溶液的pH和酸的濃度確定酸的強弱，為易錯點．