Question

（14分）已知：①FeS不溶解于水；②實驗室制取H₂S、SO₂氣體的原理是：

FeS+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂S↑         Na₂SO₃+H₂SO₄＝Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

③硫化氫與二氧化硫氣體相遇會發生反應：2H₂S＋SO₂＝3S＋2H₂O

根據下圖中A～D的實驗裝置和試劑進行實驗，回答下列問題：

⑴裝置A是由雙孔塞、玻璃導管及         和         組裝起來的

⑵組裝一套制取SO₂氣體的裝置，并證明SO₂既有氧化性、又有還原性和漂白性

①按實驗裝置連接順序，把af各導管口連接起來，正確的順序有       

A.befcda    B.adcefb    C.acdfeb     D.acdefb

②若C裝置中的溶液為           ，反應后該溶液變為無色，說明SO₂具有還原性；

③若C裝置中的溶液為           ，反應后該溶液變為無色，說明SO₂具有漂白性；

④當D中產生                        現象時，說明SO₂具有氧化性；

(3)D裝置燒杯中NaOH溶液的作用                   。

 

Answer 1

【答案】

（14分）

⑴  分液漏斗、圓底燒瓶

⑵  ①  AB               ②酸性KMnO₄溶液或溴水、碘水等

③  品紅溶液              ④有淡黃色固體析出

(3)  吸收未反應的H₂S或SO₂氣體，以免污染空氣

【解析】本題考查了氣體的實驗室制取、硫的化合物的相關性質

首先，FeS不溶解于水，而Na₂SO₃可溶于水，所以制取H₂S的裝置用B，而制SO₂的裝置為A；

第二，為了證明SO₂的氧化性，應該在D裝置的錐形瓶中混合兩氣體；為了證明其還原性，可以C試劑瓶中注放氧化劑，例如酸性KMnO₄溶液或溴水等；為了證明其漂白性，可在C裝置中加入品紅溶液來檢驗。

第三，很明顯D裝置中的堿溶液起到尾氣吸收的作用。