一定條件下，在2L的恒容密閉容器中發生如下反應：
SiF
4（g）+2H
2O（g）?SiO
2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ?mol
-1．
（1）下列各項中能說明該反應已達化學平衡狀態的是
（填序號）．
A．v
消耗（SiF
4）=4v
生成（HF） B．容器內氣體壓強不再變化
C．容器內氣體的總質量不再變化 D．HF的體積分數不再變化
（2）反應過程中測定的數據如表（表中t
2＞t
1）所示．
| 反應時間/min | n（SiF4）/mol | n（H2O）/mol |
| 0 | 1.2 | 2.4 |
| t1 | 0.8 | |
| t2 | | 1.6 |
t
1時該反應是否已達到化學平衡狀態
（填“是”或“否”），此時反應吸收的熱量為
kJ．
（3）若t
2時為化學平衡狀態，該反應時的平衡常數為
．若其它條件不變，從逆反應開始，達到相同的平衡狀態，則初始應加入
mol HF（g）和至少
mol SiO
2（s）．
（4）若只改變一個條件使上述反應的平衡常數增大，下列說法中正確的是
（填序號）．
A．一定向正反應方向移動 B．一定向逆反應方向移動
C．一定是減小壓強造成的 D．一定是升高溫度造成的
E．SiF
4的平衡轉化率一定增大
（5）反應進行2min時，容器內氣體的密度減小了3.0g?L
-1，則這2min內該反應的反應速率v（HF）=
．
