Question

【題目】氨基甲酸銨分解反應為NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g），在一體積恒定的容器里，發(fā)生上面的反應，可以判斷該反應已經達到平衡的是

A. 密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

B. 1 mol NH2COONH4分解同時有17g NH3消耗

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變

D. 混合氣體的平均分子量不變

Answer 1

【答案】C

【解析】

在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。

A、反應混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質的量之比始終為2：1，氨體積分數(shù)始終不變，不能說明到達平衡，A錯誤；

B、1molNH2COONH4分解同時有17g NH3消耗，17g NH3的物質的量為1mol，消耗17g NH3生成0.5molNH2COONH4，反應未到達平衡，向正反應進行，B錯誤；

C、隨反應進行混合氣體的質量增大，容器的容積不變，反應混合氣體的密度增大，當密度不再變化，說明到達平衡狀態(tài)，C正確；

D、反應混合氣體只有氨氣與二氧化碳，二者物質的量之比始終為2：1，混合氣體的平均分子量始終不變，不能說明到達平衡，D錯誤；

答案選C。