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（6分）在加熱條件下，用MnO₂與足量濃鹽酸反應，制得氯氣0.56L（標準狀況）。

MnO₂＋4HCl(濃)===MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

問：（1）理論上需要消耗MnO₂多少克？

（2）被氧化的HCl的物質的量是多少？

（1）需耗MnO₂2.175g （3分）

（2）被氧化的HCl的物質的量是0.05mol。（3分）

解析:略

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

回收的廢舊鋅錳于電池經過處理后得到錳粉（含MnO₂、Mn（OH）₂、Fe、氯化銨和黑炭等），由錳粉制取MnO₂的步驟如圖所示．

根據如圖所示步驟并參考表格數據，回答下列問題．
生成氫氧化物沉淀的pH

物質	開始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）₂	2.7	3.7
Fe（OH）₂	7.6	9.6
Mn（OH）₂	8.3	9.8

（1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn²⁺、Fe²⁺等．MnO₂與濃鹽酸反應的離子方程式為

．
（2）錳粉經濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質后，向濾液中加入足量H₂O₂溶液，其作用是

．
（3）過濾Ⅰ所得濾液經氧化后，需加入NaOH溶液調節pH約為5.1，其目的是

．
（4）過濾Ⅱ所得濾液加入足量H₂O₂溶液并加入NaOH溶液調節pH約為9，使Mn²⁺氧化得到MnO₂，反應的離子方程式為

．
（5）實驗室進行過濾操作時．需要用到的玻璃儀器有

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（16分）回收的廢舊鋅錳干電池經過處理后可得到錳粉（主要含MnO₂、Mn(OH)₂、Fe、NH₄Cl和炭黑等），由錳粉制取MnO₂的步驟和數據如下：

物質	開始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)₃	2.7	3.7
Fe(OH)₂	7.6	9.6
Fe(OH)₂	8.3	9.8

（1）在加熱條件下，用濃鹽酸浸取錳粉得到含有Mn²⁺、Fe³⁺等離子的溶液，MnO₂與濃鹽酸反應的離子方程式，該處理方法的缺點。

（2）步驟I中濾渣的化學式，步驟I中濾渣的化學式。

（3）向步驟I的濾液中加足量H₂O₂的作用為。再加NaOH溶液調節pH在3.7<pH<8.3，目的是。

（4）向步驟II的濾液中H₂O₂溶液，再加NaOH溶液調節pH為9，使Mn²⁺轉化成MnO₂，在這一過程中H₂O₂起（填氧化劑、還原劑）的作用。

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科目：高中化學 來源：廣東省惠州市2011屆高三第一次調研考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（16分）回收的廢舊鋅錳干電池經過處理后可得到錳粉（主要含MnO₂、Mn(OH)₂、Fe、NH₄Cl和炭黑等），由錳粉制取MnO₂的步驟和數據如下：

物質	開始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)₃	2.7	3.7
Fe(OH)₂	7.6	9.6
Fe(OH)₂	8.3	9.8

  （1）在加熱條件下，用濃鹽酸浸取錳粉得到含有Mn²⁺、Fe³⁺等離子的溶液，MnO₂與濃鹽酸反應的離子方程式         ，該處理方法的缺點         。
（2）步驟I中濾渣的化學式         ，步驟I中濾渣的化學式         。
（3）向步驟I的濾液中加足量H₂O₂的作用為         。再加NaOH溶液調節pH在3.7<pH<8.3，目的是                   。
（4）向步驟II的濾液中H₂O₂溶液，再加NaOH溶液調節pH為9，使Mn²⁺轉化成MnO₂，在這一過程中H₂O₂起         （填氧化劑、還原劑）的作用。

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科目：高中化學 來源：廣東省惠州市2010-2011學年高三第一次調研考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（16分）回收的廢舊鋅錳干電池經過處理后可得到錳粉（主要含MnO₂、Mn(OH)₂、Fe、NH₄Cl和炭黑等），由錳粉制取MnO₂的步驟和數據如下：