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X、Y、Z、W有如圖所示的轉化關系，則X、Y可能是（）

①C、CO；②AlCl₃、Al(OH)₃；③N₂、NO；④S、SO₂；⑤NaOH、Na₂CO₃
A．①②⑤ B．②③⑤ C．③④ D．①②④

①轉化關系為C→CO→CO₂，C→CO₂，故①正確；②轉化關系為AlCl₃→Al(OH)₃→NaAlO₂，AlCl₃→NaAlO₂，故②正確；③N₂與O₂反應生成NO，NO與O₂反應生成NO₂，N₂不能一步反應生成NO₂，故③錯誤；④二氧化硫在催化劑條件下生成三氧化硫，單質硫不能一步反應生成三氧化硫，故④錯誤；⑤轉化關系為NaOH→Na₂CO₃→NaHCO₃，NaOH→NaHCO₃，故⑤正確。

練習冊系列答案

成長記寒假總動員云南科技出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　　）

A．Fe在氯氣中燃燒生成FeCl₂

B．將AlCl₃溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先產生白色沉淀，最后沉淀消失

C．鐵粉中混有鋁粉既可用過量的NaOH溶液，也可以用過量FeCl₃充分反應過濾除去

D．常溫下，鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理過，可耐腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（本題共14分）
硫有多種含氧酸，亞硫酸（H₂SO₃）、硫酸（H₂SO₄）、焦硫酸（H₂SO₄·SO₃）、硫代硫酸（H₂S₂O₃）等等，其中硫酸最為重要，在工業上有廣泛的應用。在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑。
完成下列計算：
(1)焦硫酸（H₂SO₄·SO₃）溶于水，其中的SO₃都轉化為硫酸。若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質的量濃度為________mol/。
(2)若以濃硫酸吸水后生成的H₂SO₄·H₂O計算，250g質量分數為98%的硫酸能吸收多少g水？
(3)硫鐵礦是工業上制硫酸的主要原料。硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：
3FeS₂＋8O₂→Fe₃O₄＋6SO₂ 4FeS₂＋11 O₂→2Fe₂O₃＋8SO₂
若48mol FeS₂完全反應耗用氧氣2934.4L（標準狀況），計算反應產物中Fe₃O₄與Fe₂O₃物質的量之比。
(4)用硫化氫制取硫酸，既能充分利用資源又能保護環境，是一種很有發展前途的制備硫酸的方法。
硫化氫體積分數為0.84的混合氣體（H₂S、H₂O、N₂）在空氣中完全燃燒，若空氣過量77%，計算產物氣體中SO₂體積分數（水是氣體）。（已知空氣組成：N₂體積分數0.79、O₂體積分數0.21）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）【化學—化學與技術】
硫酸是工業生產中最為重要的產品之一，在化學工業的很多領域都要用到濃硫酸。
（1）在硫酸工業生產中，我國采用黃鐵礦為原料生產SO₂，反應的化學方程式為，該反應在中進行（填設備名稱）。
（2）為了有利于SO₂轉化為SO₃，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑且有熱交換器的（填設備名稱）中進行反應。在如圖所示的裝置中，C處流出的氣體有；SO₃進入（填設備名稱）用____ 吸收，得到濃硫酸或發煙硫酸。

（3）實驗測得SO₂反應生成SO₃的轉化率與溫度、壓強有關，請根據下表信息，結合工業生產實際，選擇最合適的生產條件是。

（4）吸收塔排出的尾氣中SO₂的含量如果超過500

L/L，就要加以處理后才能排出，處理方法之一是用氨水洗滌煙氣脫硫，用方程式表示氨水洗滌吸收塔排除的尾氣的化學方程式
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：推斷題

如圖所示的無機物的轉化關系中，部分生成物和反應條件已略去。其中A與F是兩種酸式鹽；常溫下B、C、Y、Z是氣體，且B能使Z的水溶液褪色；E是一種常見的化肥；X中含有20個電子。

(1)寫出X的電子式：________________ ；E中含有的化學鍵類型是________________。
(2)Z與C以物質的量之比3?1反應也能生成G，同時生成另一種二元化合物H，已知該反應中只有一種元素的化合價發生改變，則H的化學式為________________。H大量用于面粉的漂白和消毒，它與水反應的化學方程式為________________。
(3)將體積均為560 mL(標準狀況)的B和Z同時緩緩通入水中，得到1.0 L溶液，則溶液中c(H^＋)＝________mol/L。
(4)A～G七種物質中，屬于電解質的有________種。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（15分）
某學習小組依據SO₂具有還原性，推測SO₂能被Cl₂氧化生成SO₂Cl₂。
查閱資料：SO₂Cl₂常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產生白霧。
Ⅰ．化合物SO₂Cl₂中S元素的化合價是     。
Ⅱ．用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣的化學方程式是     。
Ⅲ．在收集氯氣前，應依次通過盛有飽和食鹽水和     的洗氣瓶。
Ⅳ．用如圖所示裝置收集滿Cl₂，再通入SO₂，集氣瓶中立即產生無色液體，
充分反應后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究。

（1）研究反應的產物。向所得液體中加水，出現白霧，振蕩、靜置得到無色溶液。經檢驗該溶液中的陰離子（除OH^－外）只有SO₄²^－、Cl^－，證明無色液體是SO₂Cl₂。
① 寫出SO₂Cl₂與H₂O反應的化學方程式     。
② 檢驗該溶液中Cl^－的方法是     。
（2）繼續研究反應進行的程度。用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，產生白色沉淀。
① 該白色沉淀的成分是     。
② 寫出SO₂與Cl₂反應的化學方程式，并闡述理由______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學生對SO₂與漂粉精的反應進行實驗探究：

操作	現象
取4g漂粉精固體，加入100mL水	部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pH	pH試紙先變藍（約為12），后褪色
	液面上方出現白霧；稍后，出現渾濁，溶液變為黃綠色；稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）C1₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化學方程是         。
（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是         。
（3）向水中持續通入SO₂，未觀察到白霧。推測現象i的白霧由HC1小液滴形成，進行如下實驗：
a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b.用酸化的AgNO₃溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。
① 實驗a目的是      。
②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HC1，理由是        。
（4）現象ii中溶液變為黃綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1^-發生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是      。
（5）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1，無明顯變化。取上層清液，加入BaC1₂溶液，產生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質是     。
②用離子方程式解釋現象iii中黃綠色褪去的原因：        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題