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下列物質的貯存方法，錯誤的是（　�。�
A、鈉存入在煤油里
B、硝酸存放在無色試劑瓶中
C、生產上用鋁槽車裝濃硝酸
D、燒堿溶液存放在橡皮塞的試劑瓶中
考點：化學試劑的存放
專題：元素及其化合物
分析：A．鈉與空氣中的氧氣和水反應；
B．硝酸見光易分解；
C．常溫下鋁在濃硫酸、濃硝酸中發生鈍化；
D．玻璃的成分中的二氧化硅能和燒堿反應．
解答： 解：A．因金屬鈉能與空氣中的氧氣和水反應，而煤油和金屬鈉不反應，且鈉的密度比煤油大，所以鈉貯存在煤油中，故A正確；
B．硝酸見光易分解，所以在貯存時用棕色試劑瓶可以避免見光，放置在陰涼處可避免受熱，故B錯誤；
C．常溫下鋁在濃硫酸、濃硝酸中發生鈍化，可以用鋁槽車裝運，故C正確；
D．因燒堿溶液能與玻璃中的二氧化硅反應生成具有粘合性的硅酸鈉，容易將瓶口和瓶塞粘結在一起，故燒堿溶液盛放在帶橡皮塞的玻璃瓶中，故D正確．
故選B．
點評：本題考查試劑的存放，明確物質的性質與保存方法的關系是解答本題的關鍵，題目難度不大，注意鈍化現象為常溫，常見金屬為鐵、鋁在濃硫酸、濃硝酸發生鈍化．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，烯烴可發生臭氧氧化還原水解反應，生成羰基化合物，該反應可表示為

已知：
①化合物A，其分子式為C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發生顯色反應，且能與金屬鈉或NaOH溶液反應生成B；
②B發生臭氧氧化還原水解反應生成C，C能發生銀鏡反應；
③C催化加氫生成D，D在濃硫酸存在下加熱生成E；
④E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發生顯色反應，且能與NaOH溶液反應生成F；
⑤F發生臭氧氧化還原水解反應生成G，G能發生銀鏡反應，遇酸轉化為H（C7H6O2）．
請根據上述信息，寫出下列化合物的結構簡式（如有多組化合物符合題意，只要求寫出其中的一組）：
A：
 
，C：
 
，E：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應來探究“條件對化學反應速率的影響”．實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應的快慢．該小組設計了如下方案：

編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃
濃度/mol?L-1體積/mL濃度/mol?L-1體積/mL
①0.102.00.0104.025
②0.202.00.0104.025
③0.202.00.0104.050
（1）該反應的離子方程式為
 
，
（2）探究溫度對化學反應速率影響的實驗編號是
 
（填編號，下同），可探究反應物濃度對化學反應速率影響的實驗編號是
 
．
（3）實驗①測得KMn04溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內平均反應速率v（KMn04）=
 
mol?L-1?min-1．
（4）已知50℃時c（MnO4-）～反應時間t的變化曲線如圖．若保持其他條件不變，請在坐標圖中，畫出25℃時c（Mn04-）～t的變化曲線示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求填空：
（1）某有機物的結構簡式為：，該有機物中含氧官能團有：
 
、
 
、
 
、
 
（寫官能團名稱）．
（2）有機物的系統名稱是
 
，將其在催化劑存在下完全氫化，所得烷烴的系統名稱是
 
．
（3）如圖是某一有機物的紅外光譜圖，該有機物的相對分子質量為74，則其結構簡式為
 
．

（4）苯的同系物中，有的側鏈能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，生成芳香酸，反應如下：
 （R、R′表示烷基或氫原子）
①現有苯的同系物甲和乙，分子式都是C10H14．甲不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為芳香酸，它的結構簡式是
 
；乙能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為分子式為C8H6O4的芳香酸，則乙可能的結構有
 
種．
②有機物丙也是苯的同系物，分子式也是C10H14，它的苯環上的一溴代物只有一種．丙的結構簡式共有四種，寫出其余三種：、
 
、
 
、
 
．
（5）已知：RCH=CHR，氧化劑RCOOH+R，COOH．寫出在強氧化劑條件下生成和另一種有機物
 
（寫出其結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中正確的是（　　）
A、HA為一元強酸，MOH為一元強堿
B、N點水的電離程度小于K點水的電離程度
C、K點所示溶液中c（A-）＞c（M+）
D、K點對應的溶液中，有c（MOH）+c（M+）=0.01mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氨是氮循環過程中的重要物質，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
1998年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的 SCY陶瓷（能傳遞H+），實現了高溫常壓下高轉化率的電解合成氨．其實驗裝置如圖．陰極的電極反應式
 
；
（2）N2H4是一種高效清潔的火箭燃料．NH3與NaClO反應可得到肼（N2H4），該反應的化學方程式為
 
；
（3）8g N2H4（g）燃燒生成氮氣和水蒸汽時，放出133.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列儀器①蒸餾燒瓶②試管③蒸發皿④容量瓶⑤冷凝管⑥燒杯中能用酒精燈直接加熱的是（　　）
A、②③⑤B、②③
C、①③④D、③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，H2（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（g）的平衡常數K=2.25．該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始濃度如下表所示．下列判斷不正確的是（　　）
起始濃度甲乙丙
c（H2）/mol?L-10.0100.0200.020
c（CO2）/mol?L-10.0100.0100.020
A、平衡時，乙中CO2、H2的轉化率相等
B、平衡時，甲中和丙中H2轉化率均是60%
C、平衡時，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008mol?L-1
D、反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、金屬陽離子被還原一定生成金屬單質
B、氧化還原反應中有一種元素被氧化，同時一定有另一種元素被還原
C、有單質參加和生成的反應一定是氧化還原反應
D、含有最高化合價的元素的化合物不一定有強氧化性

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同步練習冊答案
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