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4．升高溫度，下列常數中不一定增大的是（　　）
A．電離常數KaB．化學平衡常數K
C．水的離子積常數KwD．鹽的水解常數Kh

分析 升高溫度，反應速率加快，平衡常數與溫度有關，結合平衡移動分析K的變化，以此來解答．

解答 解：A．弱酸弱堿的電離吸熱，則升高溫度電離平衡常數Ka增大，故A不選；
B．可能為吸熱反應，也可能為放熱反應，則升高溫度，可能正向移動或逆向移動，化學平衡常數K不一定增大，故B選；
C．水的電離吸熱，則升高溫度水的離子積常數Kw增大，故C不選；
D．水解反應吸熱，則升高溫度鹽類的水解平衡常數Kh增大，故D不選；
故選B．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素及平衡移動的影響因素，為高頻考點，把握反應的特點及受溫度的影響為解答的關鍵，注意平衡常數只受溫度的影響，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．現代以石油化工為基礎的三大合成材料是（　　）
A．合成洗滌劑B．合成纖維C．合成橡膠D．塑料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．氫化鈉與水反應：NaH+H2O=NaOH+H2↑，對該反應的描述正確的是（　　）
A．NaH是氧化劑B．H2O是氧化劑
C．氧化劑與還原劑的質量比為1：1D．每生成1molH2轉移2mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列有關原電池說法中正確的是（　　）
A．（1）（2）中活潑的Mg均作負極
B．（2）中Mg作正極，電極反應式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
C．（3）中Fe作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+
D．（4）中Cu作正極，電極反應式為2H++2e-=H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．有機物A的蒸汽密度為6.7g•L-1（已折算為標況），現取15g A完全氧化，產物依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重9g，堿石灰增重39.6g．用現代物理方法測定：
①核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5組峰，其峰面積之比為1：2：2：2：3．
②利用紅外光譜儀可初步檢測有機化合物中的某些基團，現測得A分子中具有一個苯環結構，一個C-O-C結構和一個C=O結構，且A的苯環上只有一取代基．
③性質實驗證明，A能在稀硫酸作用下生成兩種有機物，且其中一種有酸性．
（1）通過計算求A的相對分子質量及分子式．
（2）根據譜圖信息寫出A的三種可能結構．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法不正確的是（　　）
A．28gCO與N2的混合物中含有的分子總數為NA
B．常溫、常壓下，22.4LO2中含有的O2分子數為NA
C．1L1mol•L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數為2NA
D．過量的鐵1molCl2充分反應時，鐵失去的電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某氧化銅（CuO）粉末中混有少量氧化亞銅（Cu2O），課外活動小組的同學利用如圖所示裝置測定其中Cu2O的含量，請根據圖示內容回答下列問題：

（1）X是H2（可能混有少量水和二氧化碳），A裝置的作用是吸收二氧化碳，B裝置的作用是干燥氫氣．
（2）已知Cu2O在加熱條件下也能被H2還原為Cu，反應的化學方程式為Cu2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H2O．
（3）已知反應前混合物的總質量為22.4g，待裝置冷卻后停止通入H2，測得U型管內物質的質量增加了3.6g，則原混合物中Cu2O的質量為6.8g．
（4）若沒有E裝置，則測得的Cu2O的質量偏低（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．SO2是常見的大氣污染物，燃煤是產生S02的主要原因．工業上有多種方法 可以減少SO2的排放．

（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤過程中產生的S02轉化成硫酸鈣．該反應的化學方程式是2CaCO3+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2
（2）可用多種溶液做燃煤煙氣中SO2的吸收液．
①分別用等物質的量濃度的Na2S03溶液和NaOH溶液做吸收液，當生成等物質的量NaHSO3時，兩種吸收液體積比V （Na2S03）：V （NaOH）=1：2
②NaOH溶液吸收了足量的S02后會失效，可將這種失效的溶液與一定量的石灰水溶液充分反應后過濾，使NaOH溶液再生，再生過程的離子方程式是Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O
（3）甲同學認為BaCl2溶液可以做SO2的吸收液．為此甲同學設計如下實驗（夾持裝置如圖1和加熱裝置略，氣密性己檢驗）：
己知：Na2S03（固體）+H2S04（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S04+S02↑+H20
反應開始后，A中Na2S03固體表面有氣泡產生同時有白霧生成；B中有白色沉淀．甲認為B中白色沉淀是S02與BaCl2溶液反應生成的BaS03，所以BaCl2溶液可做SO2吸收液．
乙同學認為B中的白色沉淀是BaS04，產生BaSO4的原因是：
①A中產生的白霧是濃硫酸的酸霧，進入B中與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀．
②A中產生的SO2與裝置內空氣中的O2進入B中與BaCl2溶液反應生成BaSO4沉淀
為證明SO2與BaCl2溶液不能得到BaS03沉淀，乙同學對甲同學的實驗裝置做了如下改動 并實驗（夾持裝置如圖2和加熱裝置略，氣密性己檢驗）：
反應開始后，A中Na2SO3固體表面有氣泡產生同時有白霧生成：B、C試管中除了有氣泡外，未見其它現象；D中紅色褪去．
③試管B中試劑是飽和NaHSO3溶液，滴加濃硫酸之前的操作是打開彈簧夾，通入N2，一段時間后關閉彈簧夾
④通過甲乙兩位同學的實驗，得出的結論是：SO2與BaCl2溶液不能得到BaSO3沉淀．不能用BaCl2溶液做吸收SO2的吸收液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．蒸發操作時，應使混合物中的水完全蒸干后，才能停止加熱
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出
D．萃取操作時，溶質在萃取劑中的溶解度應大于在原溶劑中的溶解度

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