Question

某同學用碳棒、銅棒和稀硫酸為原材料，實現了在通常條件下不能發生的反應：Cu+H₂SO₄（稀）═CuSO₄+H₂↑．
①請在如圖所示的方框中畫出能夠實驗這一反應的裝置圖．
②某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應實驗時，看到碳棒上有氣泡產生，但銅棒卻沒有被腐蝕．請你分析其原因：

 

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Answer 1

考點：設計原電池,原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：①要實現Cu+H₂SO₄（稀）═CuSO₄+H₂↑，應形成電解池反應，銅為陽極，碳為陰極，陽極發生Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極發生2H⁺+2e^-=H₂↑；
②某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應實驗時，看到碳棒上有氣泡產生，但銅棒卻沒有被腐蝕，銅應為陰極，連接電源的負極，碳為正極．

解答： 解：①要實現Cu+H₂SO₄（稀）═CuSO₄+H₂↑，應形成電解池反應，銅為陽極，碳為陰極，陽極發生Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極發生2H⁺+2e^-=H₂↑，則可發生Cu+H₂SO₄（稀）

電解  .

CuSO₄+H₂↑，裝置圖為，故答案為：；
②某同學在做一定條件下銅與稀硫酸的反應實驗時，看到碳棒上有氣泡產生，但銅棒卻沒有被腐蝕，銅應為陰極，連接電源的負極，碳為正極，
故答案為：兩極與電源的正負極接反了，或銅棒接電源的負極．

點評：本題考查電解池知識，側重于電解池裝置的設計，考查學生電化學知識的綜合把握與應用能力，題目難度不大．