Question

用KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶液質量分數為36.5%的鹽酸．反應方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，現有31.6g KMnO₄與足量的濃鹽酸反應完全反應后
（1）有多少克HCl被氧化？
（2）在標準狀態下生成的Cl₂是多少升？

Answer 1

分析：（1）根據反應的化學方程式計算，根據Cl元素化合價的變化可知，16molHCl參加反應時，有10molHCl被氧化；
（2）根據根據V=nV_m計算氯氣的體積．

解答：解：（1）n（KMnO₄）=

31.6g

158g/mol

=0.2mol，
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O  被氧化的HCl
2mol                     5mol           10mol
0.2mol                  n（Cl₂）         n（HCl）_被氧化
 n（HCl）_被氧化=1.0mol，
 m（HCl）_被氧化=1.0mol×36.5g/mol=36.5g，
答：有36.5gHCl被氧化；
（2）n（Cl₂）=0.5mol，
V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：產生的Cl₂在標準狀況下的體積為11.2L．

點評：本題考查化學方程式的計算，題目難度中等，注意有關反應的化學方程式以及物質的量的相關計算公式的運用．