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【題目】同溫同壓下,含有相同氧原子數(shù)的CO氣體,下列敘述正確的(

A.物質的量之比為21B.體積之比為12

C.質量之比為167D.密度之比為716

【答案】B

【解析】

同溫同壓下,Vm相同,結合m=nMV=nVmρ=M/Vm及分子構成計算。

A.含有相同氧原子數(shù)的SO2CO氣體,氣體的物質的量之比為1:2,故A錯誤;

B. 含有相同氧原子數(shù)的SO2CO氣體,氣體的物質的量比為1:2,同溫同壓下,Vm相同,則體積比為1:2,故B正確;

C. 含有相同氧原子數(shù)的SO2CO氣體,則氣體的物質的量為1:2,質量之比為64g/mol×1mol28g/mol×2mol=8:7,故C錯誤;

D. 同溫同壓下,氣體的密度之比和摩爾質量成正比,所以密度之比為:64g/mol28g/mol=16:7,故D錯誤;

故答案選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】把一塊鋅片和一塊銅片平行地插入盛有稀硫酸溶液的燒杯中,觀察到的現(xiàn)象是________,再用導線把鋅片和銅片連接起來,在導線中間接入靈敏電流計,靈敏電流計上觀察到的現(xiàn)象是________;該原電池中電子流動的方向是________,總反應的化學方程式是________,其中________元素被氧化,________極上發(fā)生還原反應;在上述化學方程式上方用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目。___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,pH 均為2的兩種一元酸HAHB1mL,分別加水稀釋,pH 隨溶液體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. HA的酸性比HB的酸性弱

B. a點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱

C. 若兩溶液加水稀釋,則所有離子的濃度都減小

D. ab兩點溶液同時升高溫度,則c(A-)/c(B-)減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氣作為清潔能源有著廣泛的應用前景,含硫天然氣制備氫氣的流程如下。

請回答下列問題:

I.轉化脫硫:將天然氣壓入吸收塔,30℃時,在T.F菌作用下,酸性環(huán)境中脫硫過程示意圖如下。

(1)過程i的離子反應方程式為_________________________________________

(2)已知:

Fe3+pH=l.9時開始沉淀,pH=3.2時沉淀完全。

30℃時,在T.F菌作用下,不同pHFeSO4溶液中Fe2+的氧化速率如下表。

pH

0.7

1.1

1.5

1.9

2.3

2.7

Fe2+的氧化速率/g·L-1·h-1

4.5

5.3

6.2

6.8

7.0

6.6

在轉化脫硫中,請在上表中選擇最佳pH范圍是_______<pH<_______,這樣選擇的原因是:_______________________________________________

Ⅱ.蒸氣轉化:在催化劑的作用下,水蒸氣將CH4氧化。結合下圖回答問題。

(3)①該過程的熱化學方程式是__________________________________________

②比較壓強P1p2的大小關系:P1 _________ P2(選填“>”“<”“=”)。

③在一定溫度和一定壓強下的體積可變的密閉容器中充入1molCH41mol的水蒸氣充分反應達平衡后,測得起始時混合氣的密度是平衡時混合氣密度的1.4倍,若此時容器的體積為2L,則該反應的平衡常數(shù)為______________(結果保留2位有效數(shù)字)。

.CO變換:500℃時,CO進一步與水反應生成CO2H2

.H2提純:將CO2H2分離得到H2的過程如示意圖

(4)吸收池中發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________

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【題目】一定溫度下,某反應達平衡,平衡常數(shù)K=c(CO).c(H2O)/[c(CO2).c(H2)]。保持容器容積不變,升高溫度,H2濃度減小,則下列說法不正確的是

A. 該反應的焓變?yōu)檎?/span>

B. 恒溫恒容下,再充入CO2氣體,H2濃度一定減小

C. 升高溫度,會使正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡正移

D. 該反應化學方程式為CO2+H2CO+H2O

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【題目】下列化合物中同分異構體數(shù)目最少的是

A. 丁烷B. C5H11Cl

C. 戊烯D. 二溴丙烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,在容積為2L的恒容密閉容器中,將2molN氣體和3molM氣體相混合,發(fā)生如下反應:2N(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g),4s后該反應達平衡時,生成2.4molR,并測得Q的反應速率為0.1mol/(L·s),下列有關敘述正確的是

A. N的轉化率為80% B. 0~4s內,混合氣體的平均相對分子質量不變

C. x值為2 D. 平衡時M的濃度為0.6mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù),下列有關說法正確的是

A. 常溫常壓下,1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)為NA

B. 標準狀況下,11.2L乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)的混合氣體中,共用電子對的數(shù)目為3NA

C. 過量銅與含0.4 mol HNO3的濃硝酸反應,電子轉移數(shù)大于0.2NA

D. 常溫下,1L pH=9CH3COONa溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×109 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于可逆反應A(g)+3B(s) C(g)+2D(g),在不同條件下的化學反應速率如下,其中表示的反應速率最快的是

A. v(A)=2 mol·L1·min1 B. v(B)=1.2 mol·L1·s1

C. v(C)=0.1 mol·L1·s1 D. v(D)=0.4 mol·L1·min1

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