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如圖是373K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖.下列敘述正確的是(  )
分析:A、依據(jù)熱化學方程式的書寫原則,標注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應(yīng)的熱效應(yīng),結(jié)合斷鍵吸收熱量,形成化學鍵放出熱量計算反應(yīng)的焓變,△H=放出的能量-吸收的能量分析;
B、根據(jù)催化劑是降低反應(yīng)的活化能,加快反應(yīng)速率,不改變平衡分析;
C、根據(jù)催化劑不改變化學平衡,催化劑與能耗的關(guān)系分析;
D、反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),所以恒溫恒壓條件下容器中的壓強反應(yīng)過程中大于恒溫恒容容器,反應(yīng)速率快.
解答:解:A、熱化學方程式必須標注物質(zhì)的聚集狀態(tài)反應(yīng)的焓變,該反應(yīng)的熱化學方程式為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),△H=-92kJ?mol-1,故A錯誤;
B、催化劑能改變反應(yīng)的路徑,使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低,但不改變化學平衡,反應(yīng)的熱效應(yīng)不變,故圖象中的b曲線是加入正催化劑時的能量變化曲線,故B錯誤;
C、催化劑能改變反應(yīng)的路徑,使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低,但不改變化學平衡,反應(yīng)的熱效應(yīng)不變,故C錯誤;
D、在相同溫度的條件下,在體積相同Ⅰ、Ⅱ兩個容器中分別通入1mol N2和3 mol H2,容器I體積恒定,容器II體積可變保持恒壓,反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng),恒溫恒壓條件下容器中的壓強反應(yīng)過程中大于恒溫恒容容器,則反應(yīng)過程中兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率V(Ⅰ)<V(Ⅱ),故D正確;
故選D.
點評:本題考查了化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化與催化劑的關(guān)系,熱化學方程式的書寫,圖象的應(yīng)用能力,難度不大,注意化學平衡的特征是可逆反應(yīng),恒溫恒容、恒溫恒壓條件下的平衡分析判斷.
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科目:高中化學 來源: 題型:

如圖是373K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖.下列敘述正確的是(  )

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