Question

(15分)我國(guó)是氧化鋁生產(chǎn)大國(guó)，工業(yè)上每生產(chǎn)1 t氧化鋁將排出1～2 t赤泥，赤泥大量堆積會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染。赤泥中主要成分及含量：CaO約占46%、SiO₂約占22%、Al₂O₃約占7%、Fe₂O₃約占11%、TiO₂約占5%及少量其他物質(zhì)。
⑴一種利用廢棄赤泥的方法是將赤泥配成一定的液固比，作為一種吸收劑，吸收熱電廠排放的含SO₂的煙氣，寫出吸收SO₂時(shí)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________。
⑵為綜合利用赤泥中的各種成分，某科研小組設(shè)計(jì)了如下工藝流程：

已知：TiO₂不溶于稀鹽酸、稀硫酸，能溶于濃硫酸生成TiOSO₄（硫酸氧鈦，易水解）。
①氧化物D的化學(xué)式是_____________，原料A最好是下列物質(zhì)中的____________。

A．氨水

B．氫氧化鈉

C．生石灰

D．雙氧水

②寫出上述工藝中投入氫氧化鈉時(shí)反應(yīng)的離子方程式：
______________________________________________________。
③寫出上述工藝中稀釋時(shí)發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：
______________________________________________________。

Answer 1

解析A―CaO   B―NaCl  C―SiO₂  D―Fe₂O₃  E―TiO₂
⑴CaO＋SO₂＝CaSO₃    或Ca(OH)₂＋SO₂＝CaSO₃＋H₂O
⑵①Fe(OH)₃分解生成Fe₂O₃；C
②Al(OH)₃具有兩性，能溶于過量的NaOH ,OH^－＋Al(OH)₃＝AlO₂^－＋2 H₂O
③TiOSO₄＋2H₂O＝TiO(OH)₂↓＋H₂SO₄
或TiOSO₄＋2H₂O＝TiO₂·H₂O↓＋H₂SO₄