Question

【題目】把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的濁液中，逐滴加入0.5mol/L的鹽酸，加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量如圖所示：
（1）混合物中NaOH的質量是g，AlCl3的質量是g．
（2）P點所表示鹽酸加入體積為mL．

Answer 1

【答案】
（1）2.6；1.335
（2）130
【解析】解：（1）向所得濁液中，逐滴加入0.5mol/L鹽酸，由加入鹽酸的體積和生成沉淀的質量關系圖分析：①0﹣10mL，隨鹽酸的體積增加，生成沉淀的質量不變，說明沉淀是Mg（OH）2 ， m[Mg（OH）2]=0.58g，NaOH、AlCl3、MgCl2組成的混合物，溶于足量水發生反應是：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，NaOH有剩余，溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液，該階段發生反應是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；②10mL處，加入10ml鹽酸剛好中和未反應的NaOH，溶液為NaCl、NaAlO2；③10mL﹣30ml，隨鹽酸的體積增加，生成沉淀的質量增加，該階段發生反應是：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl；④30mL處，NaAlO2與鹽酸恰好反應，需鹽酸體積為：30ml﹣10ml=20ml，沉淀質量達到最大，溶液為NaCl溶液；⑤30mL﹣P點，隨鹽酸的體積增加，沉淀的質量減少，發生反應是：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、Al（OH）3+3 HCl=AlCl3+3H2O；⑥P點，Mg（OH）2和Al（OH）3完全反應，溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，選30mL處，計算NaOH的質量，此時溶液為NaCl溶液，溶液中Cl﹣來源于原混合物中的AlCl3、MgCl2和加入的30mlHCl，溶液中Na+來源于原混合物中的NaOH，NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl,0.01mol0.02L×0.5mol/L=0.01mol由Al原子守恒得原混合物中n（AlCl3）=n（NaAlO2）=0.01mol，氯化鋁的質量為：133.5g/mol×0.01mol=1.335g；由Mg原子守恒得原混合物中n（MgCl2）=n[Mg（OH）2]= =0.01mol，由Na+離子和Cl﹣離子守恒得：n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl﹣）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.01mol×2+0.01mol×3+0.03L×0.5mol/L=0.065mol， 所以原混合物中NaOH的質量為：m（NaOH）=0.065mol×40g/mol=2.6g，
故答案為：2.6；1.335；（2）液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，P點所加鹽酸相等于用于中和原混合物中的NaOH，此時所加鹽酸物質的量：n（HCl）=n（NaOH）=0.065mol，
P點所表示鹽酸的體積為：V= =0.13L=130mL，故答案為：130．
（1）先分段分析圖象，分析每段圖象所表示的溶液中溶質成分是什么，然后結合方程式、原子守恒求出NaOH、氯化鋁的質量；（2）分析P點溶液中的溶質成分，再次結合方程式，得氫氧化鈉與鹽酸物質的量相等來求出鹽酸的體積．