【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列各項敘述中正確的有( )。
①0.2 mol H2O2完全分解轉移的電子數為0.4NA
②25 ℃、101 kPa下，16 g O3和O2混合氣體中含有的氧原子數為NA
③將含0.1 mol FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數目為0.1NA
④1 molFe溶于過量稀硝酸，電子轉移數為3NA
⑤標準狀況下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子的數目為3NA
A．①②③ B．①②④⑤ C．①②③④ D．②④
孟建平小學滾動測試系列答案
黃岡天天練口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CsICl2是一種堿金屬的化合物，這類物質在化學反應中既可表現氧化性又可表現還原性，有關該物質的說法正確的是
A. Cs顯+3價，I、Cl均顯-1價
B. 在CsICl2溶液中通入SO2氣體，有硫酸生成
C. Cs顯+1價，Cl顯+1價，I顯-3價
D. 在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質碘生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列敘述不正確的是( ）
A．當a=0.1時，發生的反應為2I-+Br2=I2+2Br-
B．當a=0.25時，發生的反應為2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-
C．當溶液中I-有一半被氧化時，c(I-）:c(Br-）=1:1
D．當0.2＜a＜0.3時，溶液中各離子濃度的關系為2c(Fe2+）+3c(Fe3+）+c(H+）=c(Br-）+c(OH-）
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【題目】某含Na+的溶液中還可能含有NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。取樣，滴加足量氯水有氣泡產生，溶液呈橙色，向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現象．為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有
A. 取樣，滴加硫氰化鉀溶液
B. 取樣，加氯水和CCl4，振蕩、靜置
C. 取樣，加足量NaOH濃溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體
D. 取樣，加足量鹽酸，加熱，用濕潤的品紅試紙檢驗氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于鐵的敘述正確的是
①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易腐蝕 ②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素 ③鐵位于元素周期表中第4周期第ⅧB族 ④鐵能在純氧氣中劇烈燃燒，但不能在空氣中燃燒 ⑤鐵與強氧化劑硝酸反應的產物僅是Fe(NO3)3 ⑥不能通過化合反應制得FeCl2和Fe(OH)3
A．②⑤ B．①③ C．②④ D．④⑥
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【題目】I、下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：
族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | O |
2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | ⑾ | ⑿ |
（1）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中 酸性最強；能形成兩性氫氧化物的元素是 。
（2）在這些元素中， （用元素符號填寫，下同）是最活潑的非金屬元素； 是最不活潑的元素。
（3）從⑤到⑾的元素中， 原子半徑最小，寫出③形成的氫化物的結構式 。
（4）比較⑤與⑥的化學性質， 更活潑，試用實驗證明（簡述簡單操作、主要現象和結論） 。
II、 A、B、C、D、E為五種短周期元素，其原子序數依次增大。A元素的最高正價與最低負價的代數和等于2，B、D分別是地殼含量最多的非金屬和金屬元素，B2－與C＋離子的電子層結構相同，E在同周期元素中原子半徑最小。回答下列問題：
（1）寫出下列元素符號： B： ；D： 。
（2）C元素在周期表中的位置是 ，其金屬性比D的金屬性 （填“強”或“弱”）
（3）C、D、E原子半徑由大到小的順序為 （用元素符號表示）
（4）E單質通入C的最高價氧化物對應水化物的溶液中，反應的離子方程式為：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E是同周期的五種主族元素。A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A；C和D的最高價氧化物對應的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，它們的原子序數由小到大的順序是( )。
A. A＜B＜C＜D＜E B. C＜D＜A＜B＜E C. B＜A＜D＜C＜E D. E＜C＜D＜B＜A
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【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其中一種生產工藝如下：
步驟一，利用NaClO3在硫酸作用下與SO2反應生成ClO2和一種酸式鹽。
步驟二，將ClO2在NaOH溶液中與H2O2反應即可生成NaClO2。
回答下列問題：
（1）NaClO2中的Cl的化合價為__________________。
（2）寫出步驟一中生成ClO2的化學方程式__________________。
（3）步驟二反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________，該反應中氧化產物是_____________。
（4）亞氯酸鈉（NaClO2）在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為：HClO2→ClO2+H++Cl-+H2O（未配平）。在該反應中，當有1mol ClO2生成時轉移電子個數約為__________。
（5）Cl2、H2O2、ClO2（還原產物為Cl-）、O3（1molO3轉化為1molO2和1molH2O）等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是____________（填序號）
A.Cl2 B.H2O2 C. ClO2 D.O3
（6）H2O2有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為_____________，H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是________________________。
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【題目】某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：
（1）甲組同學取2mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為__ 。
（2）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是 。
（3）丙組同學取10mL 0.1mol/L KI溶液，加入6mL 0.1mol/L FeCl3溶液混合。分別取2mL此溶液于3支試管中進行如下實驗：
①第一支試管中加入1mLCCl4充分振蕩、靜置，CCl4層呈紫色；
②第二只試管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀；
③第三支試管中加入1滴KSCN溶液，溶液變紅。
實驗②檢驗的離子是 (填離子符號)；實驗①和③說明：在I-過量的情況下,溶液中仍含有 (填離子符號)，由此可以證明該氧化還原反應為 反應(填“可逆”或“不可逆”)。
(4)丁組同學向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發生反應的離子方程式為 ；一段時間后．溶液中有氣泡出現，并放熱，隨后有紅褐色沉淀生成。產生氣泡的原因是 ；生成沉淀的原因是 (用平衡移動原理解釋)。
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