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下列做法中不符合“綠色化學”思想的是(  )
A、以水性涂料代替油性涂料
B、以無磷洗滌劑代替含磷洗滌劑
C、實驗后的有毒有害物質(zhì)應(yīng)分類收集、統(tǒng)一處理
D、在通風櫥中制氯氣時不用NaOH溶液吸收尾氣
考點:綠色化學,常見的生活環(huán)境的污染及治理
專題:化學應(yīng)用
分析:根據(jù)“綠色化學”要求從根本上減少或杜絕污染,盡可能使原料的利用率提高進行解答.
解答: 解:A.用水代替有機溶劑可減少污染,符合“綠色化學”思想,故A正確;
B.以無磷洗滌劑代替含磷洗滌劑,防止磷污染造成富營養(yǎng)化,符合“綠色化學”思想,故B正確;
C.實驗后的有毒有害物質(zhì)應(yīng)分類收集、統(tǒng)一處理,廢物再利用,提高了原料的利用率,符合“綠色化學”思想,故C正確;
D.直接排放氯氣到大氣中可產(chǎn)生污染,不符合“綠色化學”思想,故D錯誤;
故選D.
點評:本題考查綠色化學的含義,題目難度不大,只要抓住題干中所給出的“綠色化學”的要求,即可順利作答.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法不正確的是(  )
A、化學鍵的斷裂不一定引起化學反應(yīng)
B、金屬陽離子還原不一定得到相應(yīng)的金屬單質(zhì)
C、根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以將分散系分為溶液,膠體和濁液
D、如果某化學反應(yīng)的△H和△S均大于0,則該反應(yīng)肯定不能自發(fā)進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列化學用語中,書寫正確的是(  )
A、CO2的比例模型:
B、氮氣的電子式:
C、乙醇的球棒模型
D、聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:

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科目:高中化學 來源: 題型:

寫出電離方程式
(1)CaCO3
 

(2)NH3?H2O
 

(3)某次降雨中的硫酸的濃度為5×10-7mol/L,則它的PH=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

分類法是學習化學的重要方法,人們在認識事物時可采用多種分類方法.下列各組分類中不合理的是(  )
選項分類標準符合該分類標準
A電解、水解、裂解、分解潮解
BCH3COOH、HOOC-COOH、HClO、H2SHF
C復分解反應(yīng)、電解反應(yīng)、放熱反應(yīng)、離子反應(yīng)焰色反應(yīng)
D(NH42SO4、NH4Cl、NH4NO3、NH3?H2ONH4HCO3
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學課外活動小組探究淀粉水解的條件,進行以下兩個實驗.
(1)實驗用品:0.5g淀粉、4mL 20%硫酸溶液、氫氧化鈉溶液、銀氨溶液、碘水.
步驟:在試管1和試管2里各放入0.5g淀粉,在試管1里加入4mL 20%硫酸溶液,在試管2里加入4mL水,都加熱3~4min.用過量堿液中和試管1里的硫酸溶液,把一部分液體倒入試管3.在試管2、3里都加入碘水,觀察有沒有藍色出現(xiàn).在試管1里加入銀氨溶液,稍加熱后,觀察試管內(nèi)壁上有無銀鏡出現(xiàn).根據(jù)所學知識預測可能的實驗現(xiàn)象.
實驗現(xiàn)象與結(jié)論(填入下表):
試管加入碘水加入銀氨溶液結(jié)論
1
2
3
(2)實驗用品:0.5g淀粉、唾液、新制氫氧化銅懸濁液.
步驟:在試管中加入0.5g淀粉,加入少許唾液加熱,在水解液中加入新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸,觀察現(xiàn)象.
現(xiàn)象:
 

結(jié)論:
 

(3)比較實驗(1)(2)可得出的結(jié)論:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

COCl2(g)?CO(g)+Cl2(g)△H>0,當反應(yīng)達到平衡時,改變一種反應(yīng)條件,下列示意圖正確的是(  )
A、①表示隨溫度升高,平衡常數(shù)的變化
B、②表示t1時刻加入催化劑,反應(yīng)速率隨時間的變化
C、③表示恒壓條件下,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率隨充入惰性氣體體積的變化
D、④表示CO的體積分數(shù)隨充入Cl2量的變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

一定條件下存在反應(yīng):A(g)+B(g)?C(g)+D(g)△H<0.
(1)①現(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、Ⅱ、Ⅲ,在I中充入1molA和1molB,在II中充入1molC和1mol D,在Ⅲ中充入2molA和2mol B,T℃條件下開始反應(yīng).達到平衡時,下列說法正確的是
 

A.I、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B.I、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C.I中A的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多
D.I中氣體密度比容器Ⅱ中的氣體密度大
E.Ⅲ中A的濃度是I中A濃度的2倍
②若容器I中反應(yīng)平衡常數(shù)為0.25,則A的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
;容器I中A的轉(zhuǎn)化率與容器II中C的轉(zhuǎn)化率之和
 
(“大于、等于或小于”).
(2)若某溫度條件下發(fā)生反應(yīng)A(s)+B(s)?C(s)+D(g)△H>0,足量A和B在密閉容器中反應(yīng),平衡時的壓強:p(D)為4.66×103Pa.①如反應(yīng)體系體積不變,提高反應(yīng)溫度,則p(D)將會
 
(“增大、不變、減小”).②如反應(yīng)溫度不變,將反應(yīng)體系的體積增加一倍,則p(D)的變化范圍為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一定條件下,將2mol A和1mol B混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
3A(g)+B(g)
xC(g)+2D(g)
,5s時測得氣體壓強是反應(yīng)前的
5
6
,此段時間內(nèi)C的平均生成率為(  )
A、0.25mol/L/s
B、0.1
C、0.05mol/(L?s)
D、條件不足,無法計算

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同步練習冊答案
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