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25℃時，在含有Pb²^＋、Sn²^＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發生反應：
Sn(s)＋Pb²^＋(aq)

Sn²^＋(aq)＋Pb(s)，平衡時體系中c(Pb²^＋)和c(Sn²^＋)的濃度分別為
0.1 mol/L和0.2mol/L。下列判斷正確的是

A．25℃時，該反應的平衡常數K＝0.2

B．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb²^＋)增大

C．往平衡體系中加入少量Sn(NO₃)₂固體后，c(Pb²^＋)變大

D．升高溫度，平衡體系中c(Pb²^＋)增大，說明該反應△H＞0

試題分析：A項：應為K＝2，故錯；B項：加入固體的量，不影響化學平衡移動，故錯；D項：正反應為放熱發應，△H<0，故錯。故選C。
點評：本題考查的是化學平衡移動原理及平衡常數的計算。難度大。注意化學平衡知識的學習。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中發生反應：aX(氣)+bY(氣)

cZ(氣)+dW(氣)，反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的1/2體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是（）

A．平衡常數K增大	B．a+b＜c+d
C．X的轉化率下降	D．Z的體積分數增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)達到化學平衡狀態的標志是（　　）

A．N₂、H₂和NH₃的質量分數不再改變

B．c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2

C．N₂與H₂的物質的量之和是NH₃的物質的量的2倍

D．單位時間里每生成1 mol N₂，同時消耗2 mol NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，反應SO₂(g)+

O₂(g)

SO₃ (g) 的平衡常數K₁=50，在同一溫度下，反應2SO₃(g)

2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常數K₂的值為（）

A．2500

B．100

C．4×10^-4

D．2×10^-2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I、超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術處理尾氣，化學方程式為2NO + 2CO

2CO₂+ N₂，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/mol·L^－1	1.00×10^－3	4.50× 10^－4	2.50×10^－4	1.50×10^－4	1.00×10^－4	1.00×10^－4
c(CO)/mol·L^－1	3.60×10^－3	3.05×10^－3	2.85×10^－3	2.75×10^－3	2.70×10^－3	2.70×10^－3

請回答（均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
（1）若上述反應的平衡常數K，隨溫度增高而減小，則反應的ΔH  0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（2）前2s內的平均反應速度v (N₂)＝           。
（3）該溫度下，反應的平衡常數K＝           。
II、甲醇空氣燃料電池（酸性電解質溶液）的工作原理如下圖一所示。

(1)該電池正極的電極反應式為                          。
(2)以上述電池為電源，構成圖二電解池，其中X、Y為石墨，a為KCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式                                      。
(3)常溫時，按“(2)”電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加過程的pH變化如圖三所示，則C點對應溶液中各離子濃度的大小關系為（忽略電解后溶液中的其他成分，只考慮其中的堿與加入的酸）    　　                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一密閉體系中發生反應：2SO₂(g)＋O₂(g)