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17．下列物質不能發生消去反應的是（　�。�

	A．	2-丙醇		B．	2，2-二甲基-1-丙醇
	C．	溴乙烷		D．	2-甲基-1-丙醇

分析醇發生消去反應的條件：與羥基相連碳相鄰碳上有氫原子才能發生消去反應，形成不飽和鍵；
鹵代烴發生消去反應結構特點：與-X相連碳相鄰碳上有氫原子才能發生反應，形成不飽和鍵，據此分析．

解答解：A、2-丙醇中與羥基相連碳相鄰碳上有氫原子，能發生消去反應，故A錯誤；
B、2，2-二甲基-1-丙醇中與羥基相連碳相鄰碳上沒有氫原子，不能發生消去反應，故B正確；
C、溴乙烷中與-Br相連碳相鄰碳上有氫原子，能發生消去反應，故C錯誤；
D、2-甲基-1-丙醇中與羥基相連碳相鄰碳上有氫原子，能發生消去反應，故D錯誤；
故選B．

點評本題主要考查醇、鹵代烴的消去反應的特點，難度不大，根據所學知識即可完成．

練習冊系列答案

藍博士暑假作業甘肅少年兒童出版社系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．已知化合物A的分子式為C₄H₆O₂，不溶于水，并可以發生如圖：

圖所示的變化：
已知：C物質的一氯代物D只有兩種同分異構體．請回答：
（1）A分子中含有的官能團的名稱碳碳雙鍵、酯基．
（2）①②④⑤反應中屬于取代反應的有②⑤（填序號）．
（3）寫出②的反應方程式CH₂=CHCOOCH₃+H₂O

CH₂=CHCOOH+CH₃OH．
（4）寫出一種下列要求的物質的同分異構體的結構簡式
①C的同分異構體中屬于酯且能發生銀鏡反應HCOOCH₂CH₃
②C的同分異構體中屬于醇且能發生銀鏡反應CH₃CHOHCHO或CH₂OHCH₂CHO．
（5）簡述驗證D中含有氯元素的方法取少量D向其中加入氫氧化鈉溶液煮沸，再加入稀硝酸至中性，滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，證明D中含有氯元素．
（6）7.2gB與足量的碳酸氫鈉溶液反應，標準狀況下生成二氧化碳的體積為2.24L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．Na₂S₂O₃•5H₂O可作為高效脫氯劑，工業上用硫鐵礦（FeS₂）為原料制備該物質的流程如下．

已知：
Ⅰ．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫（H₂S）混合能獲得單質硫．
Ⅱ．pH約為11的條件下，單質硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽．
回答下列問題：
（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態，其目的是使固體與氣體充分接觸，加快反應速率．
（2）吸收塔中的原料B可以選用B（填字母序號）．
A．NaCl溶液 B．Na₂CO₃溶液 C．Na₂SO₄溶液
（3）某小組同學用如圖裝置模擬制備Na₂S₂O₃ 的過程（加熱裝置已略去）．

①A中使用70%的硫酸比用98%的濃硫酸反應速率快，其原因是該反應的實質是H⁺與SO₃^2-反應，70%的硫酸中含水較多，c（H⁺）和c（SO₃^2-）都較大，生成SO₂速率更快．裝置B的作用是防止倒吸．
②C中制備Na₂S₂O₃發生的連續反應有：Na₂S+H₂O+SO₂═Na₂SO₃+H₂S、2H₂S+SO₂═3S↓+2H₂O 或 2H₂S+H₂SO₃═3S↓+3H₂O和Na₂SO₃+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃．
（4）工程師設計了從硫鐵礦獲得單質硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質硫和硫化氫氣體，該反應的化學方程式為FeS₂+2HCl═FeCl₂+H₂S↑+S．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．2009年的諾貝爾物理獎得主之一--美籍華裔物理學家高錕被譽為“光纖之父”，光導纖維的使用，讓人們的生活更加豐富多彩．光導纖維是由下列哪種物質經特殊工藝制成的（　�。�

A．

碳

B．

石英

C．

鍺

D．

硅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．三氟化氮（NF₃）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用．它可在銅的催化作用下由F₂和過量的NH₃反應得到，該反應另一種產物為鹽．
（1）該反應的化學方程式為3F₂+4NH₃$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF₃+NH₄F．

（2）N、F兩種元素的氫化物穩定性比較，NH₃＜HF（選填“＞”或“＜”）．
（3）N₃^-被稱為類鹵離子，寫出一種與N₃^- 互為等電子體的分子的化學式N₂O（CO₂、CS₂等），N₃^-的空間構型為直線形．
（4）CaF₂的晶胞結構如圖，若該晶胞邊長為a pm，晶胞中F^-半徑為bpm，則Ca²⁺半徑的表達式為$\frac{\sqrt{3}}{4}a$-bpm（列式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：

請回答下列問題：
（1）上述晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是金剛石晶體．
（2）冰、金剛石、MgO、CaCl₂、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為金剛石、MgO、CaCl₂、冰、干冰．
（3）NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能小于（填“大于”或“小于”）MgO晶體，原因是MgO晶體中離子的電荷數大于NaCl晶體中離子電荷數，且r（Mg²⁺）＜r（Na⁺）、r（O^2-）＜r（Cl^-）．
（4）每個Cu晶胞中實際占有4個Cu原子，CaCl₂晶體中Ca²⁺的配位數為8．
（5）冰的熔點遠高于干冰，除H₂O是極性分子、CO₂是非極性分子外，還有一個重要的原因是H₂O分子之間能形成氫鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是：（　�。�
①液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑　
②NO和O₂反應生成NO₂屬于氮的固定　
③可用蘸有濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣　
④檢驗NH₄⁺時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體．

A．

①②

B．

③④

C．

①③

D．

①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．未知物A的實驗式和分子式都是C₂H₆O．A的紅外光譜圖如圖（a），未知物A的核磁共振氫譜有三個峰圖（b），峰面積之比是1：2：3，未知物A的結構簡式為（　�。�

A．

CH₃CH₂OH

B．

CH₃OCH₃

C．

CH₃ COOH

D．

CH₃CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應 H⁺+OH^-→H₂O
	B．	鋁與稀鹽酸反應 Al+2H⁺→Al³⁺+H₂↑
	C．	氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應 FeCl₃+3OH^-→Fe（OH）₃↓+3C1^-
	D．	二氧化碳與石灰水反應 CO₂+2OH^-→CO₃^2-+H₂O

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