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將2 mol SO₂和2 mol SO₃氣體混合于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)，平衡時SO₃為W mol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應，反應達到平衡時，SO₃的物質的量大于W mol的是

[ ]

A．2 mol SO₂＋1 mol O₂
B．4 mol SO₂＋1 mol O₂
C．2 mol SO₂＋1 mol O₂＋2 mol SO₃
D．3 mol SO₂＋1 mol SO₃

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知熱化學方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是（　　）

A．2 mol SO₂（g）和1 mol O₂（g）所具有的內能小于2 mol SO₃（g）所具有的內能

B．將2 mol SO₂（g）、1 mol O₂（g）置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量

C．升高溫度，平衡向正反應方向移動，上述熱化學方程式中的Q值減小

D．如將一定量SO₂（g）和O₂（g）置于某密閉容器中充分反應后放熱QkJ，則此過程中有2 mol SO₂（g）被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述中正確的是（　　）

A、任何能使熵值增大的過程都能在常溫下自發進行

B、已知熱化學方程式2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-Q kJ?mol^-1（Q＞0），則將2 mol SO₂（g）和1 mol O₂（g）置于一密閉容器中充分反應后放出Q kJ的熱量

C、化學平衡發生移動，平衡常數一定發生變化

D、等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多

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科目：高中化學 來源：2011屆寧夏賀蘭一中高三上學期期末考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（14分）硫酸是工業生產中一種重要的化工產品，我國工業生產硫酸的主要方法是接觸法，主要原料為黃鐵礦，請回答下列問題：
（1）已知煅燒黃鐵礦的化學方程式為   4FeS₂ + 11O₂2Fe₂O₃ + 8SO₂
該反應中氧化劑和氧化產物之比為              ；標準狀態下得到4.48升SO₂時，一共轉移了        mol e^－。（每空3分）
（2）已知溫度、壓強對SO₂平衡轉化率的影響如下表所示：根據上表回答，SO₂轉化到SO₃的
最佳反應條件是         。（每空2分）

A．400－500℃ 0.1 MPa	B．400℃10 MPa
C．500℃10 MPa	D．400－500℃1 MPa

（3）在一定條件下，1mol SO₂完全轉化成SO₃氣體時放出熱量為Q₁ KJ，寫出該反應的熱化學方程式：。若在該條件下將2 mol SO₂放入一定容積的密閉容器中，一段時間后測得反應放出熱量為Q₂ KJ，則此時SO₂的轉化率為（用含Q₁、Q₂代數式表示）。（每空2分）
（4）市售濃硫酸的密度是1.84 g / cm³、質量分數為98 % ，若用H₂SO₄· XH₂O來表示這種濃硫酸，則X為。（每空2分）

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科目：高中化學 來源：2015屆福建省高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將2 mol SO₂和1 mol O₂充入一容積固定的密閉容器中，在一定條件下發生反應：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃(g)，下列哪些量不再變化時，并不能說明化學反應已達平衡狀態(　　)