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4．下列有機物的命名正確的是　（　　）

A．

1，3，4-三甲苯

B．

　2-甲基-2-氯丙烷

C．

　2-丁醇

D．

　2-甲基-3-丁炔

分析對于結構中含有苯環的，命名時可以依次編號命名，也可以根據其相對位置，用“鄰”、“間”、“對”進行命名；含有官能團的有機物命名時，要選含官能團的最長碳鏈作為主鏈，官能團的位次最小，據此解答即可．

解答解：A、1，3，4-三甲苯，名稱中取代基位次和不是最小，正確名稱為1，2，4-三甲基苯，故A錯誤；
B、 2-甲基-2-氯丙烷，符合系統命名方法，故B正確；
C、為醇類，選取距離羥基最近的一端命名為1號碳，正確的名稱為2-丁醇，故C正確；
D、 2-甲基-3-丁炔名稱中編號的起點錯誤，正確的名稱為3-甲基-1-丁炔，故D錯誤；
故選BC．

點評本題考查了有機物質系統命名方法的應用，選最長的主鏈，編最近的起點和官能團，寫規范的名稱，題目較簡單．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．鉛蓄電池屬于二次電池，其電極材料分別是Pb和PbO₂，電解質溶液為一定濃度的硫酸，工作時，該電池的總反應為PbO₂+Pb+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O；PbSO₄不溶．
（1）該蓄電池工作時負極的電極反應式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄
（2）將質量相等的鐵棒和石墨棒分別插入CuSO₄溶液中，鐵棒接該蓄電池Pb極，石墨棒接該蓄電池PbO₂極，一段時間后測得鐵棒比石墨棒增加了3.2克，則CuSO₄溶液質量減少（增加、減少）4克；如果要求將CuSO₄溶液恢復成與開始時完全相同，則可以加入下列物質中的BC
A．CuSO₄溶液 B．CuCO₃固體 C．CuO固體 D．Cu（OH）₂固體 E．Cu固體 F． Cu₂（OH）₂CO₃固體
（3）若用該蓄電池作電源（都用惰性材料做電極）電解400克飽和食鹽水，如果電池內硫酸的體積為5升，當其濃度從1.5mol/L降至1.3mol/L時，計算剩余溶液中氯化鈉的質量分數（該溫度下氯化鈉的溶解度為32克）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　　）

	A．	要想使AlCl₃溶液中的Al³⁺幾乎全部沉淀出來，可以加入過量的氨水
	B．	向FeCl₂溶液中加入氨水，最終會看到紅褐色沉淀
	C．	漂白粉的有效成分是次氯酸鈣
	D．	氫氧化鈉、純堿溶液要存放在帶磨砂玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．

根據如圖所提供的信息，在反應一段時間后：
（1）甲池中的現象為：鐵棒逐漸溶解，碳棒上有紅色物質析出，藍色溶液逐漸變淺．
（2）乙池中總反應的離子方程式為：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-．
（3）將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳棒附近，發現試紙變藍，其原因是：（用離子方程式表示）Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-；但過一段時間后又發現藍色褪去，這是因為過量的Cl₂將生成的I₂又氧化．若反應的Cl₂和I₂物質的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl．
（4）若乙池的電源連接方向開始時就與上述的圖示相反，則反應一段時間后，其溶液中可能出現的現象是產生白色絮狀沉淀．
（5）現有200mL食鹽水，用石墨電極電解．當陰極產生氣體的體積為0.224L（標準狀況）時停止電解，陽極的電極反應式為2C1^--2e^-=C1₂↑，電解后，溶液在常溫下的pH約為13（忽略體積變化）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．碘是重要的無機化工原料，海藻灰化法是我國目前制碘的主要方法．某研究性學習小組查閱文獻，設計并進行了以下模擬實驗．

請回答：
（1）步驟①中灼燒海帶用到的實驗儀器是b（填序號）．
a．試管 b．坩堝 c．燒杯
（2）步驟③的實驗操作是過濾．
（3）步驟④中反應的離子方程式是Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（4）步驟⑤中，可以選擇的有機溶劑是bd（填序號）．
a．乙酸 b．四氯化碳 c．酒精 d．苯
（5）同學們觀察到完成步驟⑤后，所得到的水溶液呈淡黃色．某同學推斷其中可能含有碘單質，檢驗方法是：取少量溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液呈藍色，證明溶液中還含有I₂．
（6）因過量的Cl₂會與I₂反應，所以步驟④中加入的氯水應保持適量．為證明此說法，某同學做如下實驗：取少量碘水，滴加氯水，觀察到碘水逐漸褪色，經檢驗生成物含有IO^3-．該反應的化學方程式是5Cl₂+I₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.5mol/L鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.6mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．
回答下列問題：
（1）寫出稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數值為57.3kJ/mol）：HCl （aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是C（從下列選出）．
A．沿玻璃棒緩慢倒入　B．分三次少量倒入  C．一次迅速倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是D（從下列選出）．
A．用溫度計小心攪拌        B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯          D．用套在溫度計上的環形玻璃棒輕輕地攪動
（4）實驗數據如下表：
①請填寫下表中的空白：

溫度實驗次數	起始溫度t₁℃			終止溫度t₂/℃	溫度差平均值
溫度實驗次數	HCl	NaOH	平均值	終止溫度t₂/℃	（t₂-t₁）/℃
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.2
4	26.4	26.2	26.3	29.8

②近似認為0.6mol/L NaOH溶液和0.6mol/L鹽酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．則中和熱△H=-56.8kJ/mol（取小數點后一位）．
③上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）abcd．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．將鹽酸轉移至小燒杯時灑了一部分在外面
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸溶液的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．過量的銅與濃硫酸在加熱條件下的反應會因硫酸濃度下降而停止．為測定反應殘余清液中硫酸的濃度，探究小組同學提出的下列實驗方案：
甲方案：與足量BaCl₂溶液反應，稱量生成的BaSO₄質量．
乙方案：與足量鋅反應，測量生成氫氣的體積．
回答下列問題：
（1）判定甲方案不可行，理由是加入足量的BaCl₂溶液只能求出硫酸根離子的量，而不能求出剩余硫酸的濃度．
（2）甲同學用圖1所示裝置進行乙方案的實驗．

①檢查此裝置氣密性的方法連接裝置后，向量氣管右端注水，直到左右兩邊管子形成一段液面差，一段時間后液面差不變．
②使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將Zn粒轉移到稀硫酸中．殘余清液與鋅粒混合后的現象表面析出暗紅色固體，有大量氣泡，鋅粒部分溶解．
③反應完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至體積不變．氣體體積逐次減小的原因是反應是放熱的，氣體未冷卻（排除儀器和實驗操作的影響因素）．
（3）乙同學擬選用圖2實驗裝置完成實驗：
①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填滿）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶．其原因是鋅與殘余清液中硫酸銅反應生成銅，銅鋅形成原池，使鋅與硫酸反應速率加快，反應生成大量氣體且放熱，導致錐形瓶內壓強增大．
③乙同學滴入錐形瓶中的殘余清液體積為amL，測得量筒中水的體積為bmL（假設體系中氣體為標準狀況），殘余清液中硫酸的物質的量濃度的表達式$\frac{b-a}{22.4a}$（用a、b表示）
④某學生想用排水法收集氫氣，并檢驗其純度，應選擇集氣裝置（圖3）B（填A或B）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．醋柳酯是一種鎮咳祛痰藥，用于上呼吸道感染、感冒咳嗽、急慢性支氣管炎等的治療，結構簡式如圖1．回答下列問題：