【題目】下面各裝置圖能達到實驗目的是（ ）
A.
實驗Ⅰ量取20.0mL的H2SO4待測液放入錐形瓶中
B.
實驗Ⅱ用CaC2和飽和食鹽水反應制取C2H2
C.
實驗Ⅲ制取氨氣
D.
實驗Ⅳ褪色證明了乙烯可以與溴發生加成反應
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【題目】根據所學知識完成下面題目：
（1）X基態原子的M層與K層電子數相等，則X所在周期中第一電離能最大的元素是 ．
（2）①Y2+離子的3d軌道中有9個電子，基態Y原子的價電子排布式為
②將Y粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2 ， 充分反應后溶液呈深藍色，發生如下反應：
2Y+8NH3H2O+O2=2[Y（NH3）4]（OH）2+6H2O，該過程中形成的化學鍵類型有
a金屬鍵 b離子鍵 c極性鍵 d非極性鍵 e配位鍵 f氫鍵 g范德華力
（3）K2Cr2O7是一種常見的強氧化劑，酸性條件下會被還原劑還原成Cr3+ ． Cr3+能與OH﹣、CN﹣形成配合物[Cr（OH）4]﹣、[Cr（CN）6]3﹣ ．
①不考慮空間構型，[Cr（OH）4]﹣的結構可用示意圖表示為（若有配位鍵，用箭號表示）
②一種新型陽極材料LaCrO3的晶胞如圖1所示，已知距離每個Cr原子最近的O原子有6個，則圖中原子代表的是Cr原子（填A、B、C）．
（4）碳的一種單質結構如圖2所示，其相對分子質量為720，分子構型為一個32面體，其中有12個五元環，20個六元環．則該單質中碳原子的雜化方式是 ， 1mol該單質中存在的π鍵數目為 ．
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【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①﹣⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題： 
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為 ．
（2）②、⑧、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 ．
（3）③的氣態氫化物的電子式 ．
（4）⑤的最高價氧化物對應水化物的溶液與單質⑥、單質⑧分別反應的離子方程式、 ．
（5）單質①在單質⑧中燃燒，火焰為色．
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【題目】在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1。向該混合溶液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應后(假設反應前后溶液體積不變)，所得溶液中Cu2＋的物質的量濃度是( )
A. 0.15 mol·L－1 B. 0.225 mol·L－1
C. 0.35 mol·L－1 D. 0.45 mol·L－1
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【題目】標準狀況下22.4L H2與Cl2的混合氣體，在一密閉容器中充分反應，冷卻后氣體體積不變；再用足量的NaOH溶液吸收反應后的氣體，氣體完全被吸收，則原混合氣體中H2與Cl2的物質的量之比是
A.等于1B.小于1C.大于1D.小于或等于1
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【題目】已知反應：2NO2 （紅棕色）N2O4（無色）△H＜0．將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小）．下列說法正確的是（ ） 
A.b點的操作是壓縮注射器，平衡正向移動
B.c點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
C.d 點：v（正）＞v（逆）
D.若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T（b）＞T（c）
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【題目】簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示：
其中●表示質子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的組合是( )
a．①②③互為同位素 b．①②③互為同素異形體 c．①②③是三種化學性質不同的粒子 d．①②③具有相同的質量數 e．①②③具有相同的質量 f．①②③是三種不同的原子
A. a、f B. b、c C. d、e D. e、f
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【題目】由以下五種不同基團兩兩結合而形成的化合物，能與NaOH溶液反應的共有（ ）
①﹣CH3②﹣OH③﹣C6H5④﹣CHO⑤﹣COOH．
A.6種
B.5種
C.4種
D.3種
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