Question

（9分）完成以下小題：
（1）已知NaHSO₃溶液顯酸性，則溶液中各離子濃度從大到小的順序是                             。
（2）25℃時，向pH=4的NaHSO₄溶液中，逐滴加入pH=9的Ba(OH)₂溶液至中性，則該過程的離子反應方程式                             ；已知25℃時BaSO₄的Ksp=1.0×10^-10，則以上過程中       沉淀生成（填“有” 或“無”）。
（3）某溫度下，0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中c（Na⁺）∕c（CO₃^2-）=20/9，其原因是                                     ；現往Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后，c（Na⁺）∕c（CO₃^2-）=5∕2，其原因是                               。（用離子方程式和必要的文字說明）

Answer 1

解析