各取一定量的NaHCO3和NH4HCO3分別加熱到300 ℃使之完全分解，在該溫度和壓強下收集到的氣體體積之比是1∶6，則原來NaHCO3和NH4HCO3的物質的量之比是________________。
科目：高中化學 來源：學習周報 化學 人教課標高一版(必修1) 2009－2010學年 第13期 總第169期 人教課標版 題型：022
(1)各取一定量的NaHCO3和NH4HCO3，分別加熱到300℃使之完全分解，在該溫度和相同壓強下收集到的氣體體積比是1∶6，則NaHCO3和NH4HCO3的物質
的量之比是________．
(2)充分加熱Na2CO3和NaHCO3的混合物95 g，在標準狀況下完全反應后得到氣體5.6 L，則原混合物中Na2CO3的質量分數是________(保留到小數點后兩位)．
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（12分）Na2CO3俗稱純堿、蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業生產中都有著廣泛的應用。某化學興趣小組設計了如下實驗來探究兩者的某些性質。請你根據所學知識幫他們完成有關的設計和實驗。
（1）甲同學測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b（a、b均大于7）。
Ⅰ.測定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、 和標準比色卡。
Ⅱ.有關①100mL0.1mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（ ）
A.溶液中水電離出的OH-個數：②>① B.溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②>①
C.①溶液中：c(CO32-)>c(H2CO3) D.②溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)
（2）乙同學取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發現溶液變紅，繼續滴加BaCl2溶液，預計可觀察到 ，請你結合必要的離子方程式，應用平衡的觀點解釋有關現象的產生： 。
（3）常溫下，現有pH均為11的標簽模糊的NaOH和Na2CO3溶液，則NaOH溶液中由水電離出來的OH-濃度為Na2CO3溶液中水電離出來OH-濃度的 倍。丙同學設計如下實驗予以區別：各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L，分別測定其pH。請問丙同學是如何判斷哪瓶溶液為Na2CO3溶液？ ；丁同學各取1mL兩種溶液，分別滴加少量AlCl3溶液觀察有無沉淀或氣體進行鑒別，則溶液滴加后同時產生沉淀和氣體的反應離子方程式為 。
（4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響，現將0.400 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為 mol·L－1。
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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省溫州市高二期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（12分）Na2CO3俗稱純堿、蘇打，NaHCO3俗稱小蘇打，兩者在日常生活和工業生產中都有著廣泛的應用。某化學興趣小組設計了如下實驗來探究兩者的某些性質。請你根據所學知識幫他們完成有關的設計和實驗。
（1）甲同學測定兩者的酸堿性：各取一定量的固體溶于水，配成相同濃度的溶液，測定其pH值，測定結果為Na2CO3、NaHCO3的pH分別為a和b（a、b均大于7）。
Ⅰ.測定溶液的pH值所用的主要儀器有：pH試紙、表面皿、 和標準比色卡。
Ⅱ.有關①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3兩種溶液的敘述不正確的是（ ）
A.溶液中水電離出的OH-個數：②>① B.溶液中陰離子的物質的量濃度之和：②>①
C.①溶液中：c(CO32-)>c(H2CO3) D.②溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)
（2）乙同學取一定量的碳酸鈉溶液于試管中，滴加2～3滴酚酞試液，發現溶液變紅，繼續滴加BaCl2溶液，預計可觀察到 ，請你結合必要的離子方程式，應用平衡的觀點解釋有關現象的產生： 。
（3）常溫下，現有pH均為11的標簽模糊的NaOH和Na2CO3溶液，則NaOH溶液中由水電離出來的OH-濃度為Na2CO3溶液中水電離出來OH-濃度的 倍。丙同學設計如下實驗予以區別：各取1mL兩種溶液加水稀釋至1L，分別測定其pH。請問丙同學是如何判斷哪瓶溶液為Na2CO3溶液？ ；丁同學各取1mL兩種溶液，分別滴加少量AlCl3溶液觀察有無沉淀或氣體進行鑒別，則溶液滴加后同時產生沉淀和氣體的反應離子方程式為 。
（4）已知：Ksp（CaCO3）=4.96×10-9，不考慮其它因素影響，現將0.400 mol·L－1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L－1的CaCl2溶液等體積混合，則混合后溶液中Ca2+濃度為 mol·L－1。
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Na2CO3+H2O↑ + CO2↑
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