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某同學設計如圖所示裝置，探究氯堿工業原理，下列說法正確的是（　　）
A、石墨電極與直流電源負極相連
B、用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體，試紙變藍色
C、氫氧化鈉在石墨電極附近產生，Na+向石墨電極遷移
D、銅電極的反應式為：2H++2e-═H2↑
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：氯堿工業原理：陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣，根據電極反應結合圖象分析．
解答： 解：氯堿工業原理：陽極上氯離子失電子生成氯氣，陰極上氫離子得電子生成氫氣，由圖可知Cu為陰極（若銅為陽極，則銅失電子，氯離子不反應），C為陽極，
A、石墨為陽極，與直流電源的正極相連，故A錯誤；
B、Cu為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，沒有氯氣生成，所以用濕潤KI淀粉試劑在銅電極附近檢驗氣體，試紙不變藍色，故B錯誤；
C、Cu為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時生成氫氧化鈉，電解池中陽離子向陰極移動，Na+向Cu電極移動，故C錯誤；
D、Cu為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，銅電極的反應式為：2H++2e-═H2↑，故D正確．
故選D．
點評：本題考查了電解原理的應用，側重于電極的判斷和電極方程式的書寫的考查，題目難度不大，注意把握氯堿工業的原理．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A、足量Fe在1molCl2中充分燃燒，轉移3NA個電子
B、7.8gNa2O2中陰、陽離子總數為0.3NA
C、Cl2+H2O?HCl+HClO，若1molCl2參與反應，則轉移NA個電子
D、反應KClO3+6HCl═KCl+3Cl2+3H2O中，若有1molH2O生成，轉移電子數為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現的結果是（　　）
A、pH＞7，且 c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
B、pH＞7，且 c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
C、pH=7，且c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
D、pH＜7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用化學方法區別SO2與CO2最好選用的化學試劑是（　　）
A、紫色的石蕊試液
B、品紅溶液
C、澄清的石灰水
D、氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解一定量的硫酸銅溶液的實驗裝置如圖①，電解的實驗數據如圖②，橫坐標表示電解過程中轉移電子的物質的量，縱坐標表示電解過程中產生氣體的總體積（標準狀況）．則下列說法正確的是（　　）
A、開始時b電極有紅色物質析出，而后有氣泡產生
B、a電極上的電子經溶液流向b極再流入直流電源
C、曲線P～Q段表示產生H2和O2的體積比為1：2
D、從開始到Q點收集到的混合氣體中有0.1mol氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲是一種常見的單質，乙、丙為中學常見的化合物，甲、乙、丙均含有元素X．它們有如圖的轉化關系（部分產物及反應條件已略去），下列判斷正確的是（　　）
A、X元素可能為Al
B、X 元素不一定為非金屬元素
C、反應①和②互為可逆反應
D、反應①和②一定為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

由1-丙醇制取，最簡便的流程需要下列反應的順序應是（　　）
a．氧化　b．還原　c．取代　d．加成　e．消去　f．中和 g．加聚　h．酯化．
A、e、d、c、a、h
B、b、d、f、g、h
C、a、e、d、c、h
D、b、a、e、c、f

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質，不用任何化學試劑即可鑒別的是（　　）
A、氯水、NaBr溶液、鹽酸
B、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液
C、氯化氫、溴化氫、碘化氫
D、鹽酸、NaCl溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-a kJ?mol-1．
①經測定不同溫度下該反應的平衡常數如下：
溫度（℃）250300350
   K2.0410.2700.012
若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol?L-1、c（H2）=0.4mol?L-1、c（CH3OH）=0.8mol?L-1，則此時v正
 
v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：
時間（min）51015202530
壓強比（P后/P前）0.980.900.800.700.700.70
則0～15min，用H2表示的平均反應速率為
 
，達到平衡時CO的轉化率為
 
．

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同步練習冊答案
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