Question

【題目】根據所學知識完成下面題目：
（1）硫酸是一種重要的含氧酸．實驗室用濃硫酸與乙二酸（H2C2O4）晶體花熱，可獲得CO與CO2的混合氣體，再將混合氣體進一步通過（填一種試劑的名稱）即可得純凈干燥的CO．
（2）凈水丸能對飲用水進行快速的殺菌消毒，藥丸通常分內外兩層．外層的優氯凈 Cl2Na（NCO）3先與水反應，生成次氯酸起殺菌消毒作用；幾分鐘后，內層的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶出，可將水中的余氯（次氯酸等）除去；優氯凈中氯元素的化合價為；無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱到600℃便開始分解，分解產物是硫化鈉和另一固體．請寫出無水亞硫酸鈉受熱分解的反應方程式；
（3）某無機鹽M是一種優良的氧化劑，為確定其化學式，某小組設計并完成了如下實驗：
已知：
①無機鹽M僅由鉀離子和一種含氧酸根組成，其分子中的原子個數比為2：1：4；
②如圖中，將1.98g該無機鹽溶于水，滴加適量稀硫酸后，再加入1.12g還原鐵粉，恰好完全反應得混合溶液N．
③該小組同學將溶液N分為二等份，分別按路線Ⅰ、路線Ⅱ進行實驗．
④在路線Ⅱ中，首先向溶液N中滴加適量KOH至元素X剛好沉淀完全，過濾后將沉淀在空氣中充分灼燒得純凈的Fe2O3粉末1.20g；再將濾液在一定條件下蒸干，只得到3.48g純凈的不含結晶水的正鹽W．
請按要求回答下列問題：
①由路線Ⅰ的現象可知，溶液N中含有的陽離子是；
②由實驗流程圖可推得，含氧酸鹽W的化學式是；由路線Ⅱ可知，1.98g無機鹽M中所含鉀元素的質量為g；
③無機鹽M與1.12g還原鐵粉恰好完全反應生成溶液N的化學反應方程為 ．

Answer 1

【答案】
（1）堿石灰（CaO或NaOH固體）
（2）+1；取適量固體于試管，加水溶解，滴加過量鹽酸至無氣體放出，再滴加BaCl2 ， 有白色沉淀生成證明試樣已經變質
（3）Fe2+；K2SO4；0.78；2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O
【解析】解：（1）硫酸是一種重要的含氧酸，實驗室用濃硫酸與乙二酸（H2C2O4）晶體共熱，可獲得CO與CO2的混合氣體，再將混合氣進一步通過要得到純凈的CO氣體，需要除去混合氣體中二氧化碳和水，所以應該用堿石灰干燥，所以答案是：堿石灰（CaO或NaOH固體）；（2）優氯凈Cl2Na（NCO）3中，鈉離子的化合價為+1價，N為﹣3價、O為﹣2價、C為+4價，設Cl元素的化合價為x，則：2x+（+1）+3[（﹣3）+（+4）+（﹣2）]=0，解得：x=+1；亞硫酸鈉溶液在空氣中易變質，則溶液中會存在硫酸根離子，所以判斷亞硫酸鈉溶液是否變質的方法為：取適量固體于試管，加水溶解，滴加過量鹽酸至無氣體放出，再滴加BaCl2 ， 有白色沉淀生成證明試樣已經變質，
所以答案是：+1；取適量固體于試管，加水溶解，滴加過量鹽酸至無氣體放出，再滴加BaCl2 ， 有白色沉淀生成證明試樣已經變質；（3）①根據路線Ⅰ可知，N溶液中一定含有亞鐵離子，
所以答案是：Fe2+；②1.2g氧化鐵的物質的量為： =0.0075mol，則溶液中含有鐵元素的物質的量為：0.0075mol×2×2=0.03mol，質量為：56g/mol×0.03mol=1.68g＞1.12g，所以無機鹽M中一定含有Fe元素，無機鹽M分子中的原子個數比為2：1：4，則M的化學式為：K2FeO4 ， 根據流程可知，K2FeO4與稀硫酸、還原鐵粉反應生成硫酸亞鐵和硫酸鉀，根據質量守恒可知W為硫酸鉀；1.98gK2FeO4的物質的量為 =0.01mol，0.01molK2FeO4中含有0.02mol鉀離子，含有鉀離子的質量為：39g/mol×0.02mol=0.78g，所以答案是：K2SO4 ；0.78；③無機鹽M與還原鐵粉反應生成硫酸亞鐵、硫酸鉀和水，反應的化學方程式為：2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O，所以答案是：2Fe+K2FeO4+4H2SO4═3FeSO4+K2SO4+4H2O．