99爱视频,国产精品网站在线观看,午夜精品久久久久久久久久久久

在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)為加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＜0 反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：

（1）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率υ(NH₃)＝___________ mol·L^－1·min^－1。
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝____________。
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為________。a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/Lc. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡____________________________移動(填“向逆反應(yīng)方向”．“向正反應(yīng)方向”或“不”)，化學(xué)平衡常數(shù)____________(填“增大”．“減小”或“不變”)。
（5）在第5分鐘末將容器體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新平衡(此時NH₃濃度約為0.25 mol·L^－1)。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線。

（1）0.025
（2）
（3）a、c
（4）正反應(yīng)方向；不變
（5）

練習(xí)冊系列答案

創(chuàng)新設(shè)計導(dǎo)學(xué)課堂系列答案

創(chuàng)新設(shè)計學(xué)業(yè)水平考試系列答案

金狀元直擊期末系列答案

小學(xué)生智能優(yōu)化卷系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（9分）在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖：

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為______________________；

升高溫度K值（填“變大”、“變小”或“不變”）

（2）根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(H₂)為____________。

（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（填字母）；

a．N₂和NH₃濃度相等 b．NH₃百分含量保持不變

c．容器中氣體的壓強不變 d．NH₃的生成速率與H₂的消耗速率相等

e．容器中混合氣體的密度保持不變

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為_______________。

a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c.0.10 mol/L d.0.08 mol/L

（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25mol/L），請在上圖中畫出第5分鐘末達(dá)到此平衡時NH₃濃度的變化曲線。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省晉江市養(yǎng)正中學(xué)高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(16分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義。以下是關(guān)于合成氨的有關(guān)問題，請回答：
（1）若在一容積為2 L的密閉容器中加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂在一定條件下發(fā)生反應(yīng): N₂(g) +3H₂(g)2NH₃(g) ΔH<0，若在5分鐘時反應(yīng)達(dá)到平衡，此時測得NH₃的物質(zhì)的量為0.2 mol。則前5分鐘的平均反應(yīng)速率v(N₂)=          。平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為         。?
（2）平衡后，若要提高H₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有                   。?
A.加了催化劑     B.增大容器體積?C.降低反應(yīng)體系的溫度    D.加入一定量N₂?
（3）若在0.5 L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行如下反應(yīng)：?
N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如表所示：?

T/℃	200	300	400
K	K₁	K₃	0.5

請完成下列問題：?
①試比較K₁、K₂的大小，K₁K₂（填“<”“>”或“＝”）；?
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號字母）
A.容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量濃度之比為1:3:2? B.v(H₂)_正＝3v(H₂)_逆?
C.容器內(nèi)壓強保持不變?D.混合氣體的密度保持不變?
③400℃時，反應(yīng)2NH₃(g)

N₂(g)+3H₂(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為。當(dāng)測得NH₃、N₂和H₂物質(zhì)的量分別為3 mol、2 mol和 1 mol時，則該反應(yīng)的v(N₂)_正 v(N₂)_逆（填“<”“>”或“＝”）。?
（4）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡理論，聯(lián)系合成氨的生產(chǎn)實際，你認(rèn)為下列說法不正確的是。
A.化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品?
B.勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品?
C.催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法?
D.正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度理論都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省揚州市邗江區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（10分）在一容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)，達(dá)到平衡后生成1.5 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為ω；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時，C的物質(zhì)的量為1.2 mol。
請回答下列問題，
（1）該反應(yīng)的焓變△H   0(填“>”、“<”或“=”)。
（2）30℃時，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)ω=   ，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率與B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率之比為   。
（3）30℃時，若在同一容器中加入1.5 mol A、    mol B和1.5 mol C，則平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)仍為ω，此時平衡體系中A的物質(zhì)的量濃度為   mol·L^－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆四川省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)在一容積為2 L的密閉容器中，加入0.2 mol的N₂和0.6 mol的H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)　ΔH＜0

反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖所示，請回答下列問題：

(1)根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(NH₃)為______________．

(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率________．

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，達(dá)到新平衡時NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為____________．(填序號)

A、0.20 mol·L^－1 b、0.12 mol·L^{－1 c}、0.10 mol·L^－1 d、0.08 mol·L^－1

(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時NH₃的濃度約為0.25 mol·L^－1)，請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線．

（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n（N₂）、n（H₂）、n（NH₃）分別為a、b、c，則a、b、c之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為：

(6)若該反應(yīng)在298K、398K時的化學(xué)平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁ K₂（填“＞” “=” 或 “＜” ）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2013屆廣東省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（20分）在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol 的N₂和0.6 mol 的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) △H＜0,反應(yīng)中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如右圖：

（1）根據(jù)右圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(NH₃)為____ _。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K = ____ _ 。

（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為________。

a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/L c. 0.10 mol/L d. 0.08 mol/L

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡_________________________移動（填“向逆反應(yīng)方向”、“向正反應(yīng)方向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)________________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25 mol/L）。請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線。

查看答案和解析>>

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)