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以下是基態原子的電子排布式的是（）

A．1s¹2s¹

B．1s¹2s¹2p¹

C．1s²2s²2p⁶ 3p¹

D．1s²2s²2p⁶3 s²

基態為能量最低狀態，根據構造原理來排列的。順序為1s2s2p3s3p4s3d；故只有D符合要求。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．某物質的化學式為XY₃，則X的化合價只能為+3或+6價

B．某陰離子的結構示意簡圖為則該元素在周期表中位于第三周期、VIA族

C．非金屬元素的原子間只能形成共價鍵，金屬元素的原子和非金屬元素的原子間只形成離子鍵

D．核反應產生了新元素不屬于化學變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態，A、C同主族，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，D是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是
A．元素A、B組成的化合物常溫下一定呈氣態
B．元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不能發生反應
C．B的最高價氧化物對應水化物的酸性強于E的最高價氧化物對應水化物的酸性
D．工業上常用電解法制備元素C、D、E的單質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某C、H、O、N四元素組成的化合物，其一個分子中含有的原子數分別為a、b、c、d，則下列式子一定正確的是
A． b≤2a+2 B．b≤2a+2+d C．c≤a D．d≤a

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容。請選定其中一題，并在相應的答題區域內作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．尿素（H₂NCONH₂）可用于制有機鐵肥，主要代表有 [Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃ [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]。
⑴基態Fe³⁺的核外電子排布式為   。C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是   。
⑵尿素分子中C、N原子的雜化方式分別是   。
⑶[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃中“H₂NCONH₂”與Fe(Ⅲ)之間的作用力是   。與NO₃^—互為等電子體的一種化合物是   （寫化學式）。
⑷CO₂和NH₃是工業上制備尿素的重要原料，固態CO₂（干冰）的晶胞結構如右圖所示。
1個CO₂分子周圍等距離且距離最近的CO₂分子有   個。
②銅金合金的晶胞結構與干冰相似，若頂點為Au、面心為Cu，則銅金合金晶體中Au與Cu原子數之比為是   。

B．脫氫醋酸是一種難溶于水的低毒、高效廣譜抗菌劑，可由乙酰乙酸乙酯經脫醇縮合而成，反應原理為：

實驗步驟如下：
①在反應器中加入乙酰乙酸乙酯、少量催化劑和數粒沸石，在瓶口安裝分餾裝置。
②低溫加熱（不超過85℃）60~70min；然后大火加熱蒸出乙醇。
③將反應液趁熱倒入燒杯中，冷卻到室溫，有檸檬黃色晶體析出。
④將檸檬黃色晶體轉移至圓底燒瓶B中，加水15mL，滴入1滴硫酸，進行水蒸氣蒸餾（如圖所示）。從水蒸氣蒸餾液中經抽濾可分離出脫氫醋酸，再烘干即得成品。

步驟①中加入沸石的目的是   。
步驟②中，在60~70min內低溫加熱的目的是   ，然后大火加熱蒸出乙醇的目的是   。
步驟④中水蒸氣蒸餾裝置中燒瓶A的作用是   ，玻璃管的作用是   。
用測得相對分子質量的方法，可以檢驗所得產物是否純凈，測得相對分子質量通常采用的儀器是     。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X、Y是表中給出元素組成的常見單質或化合物。

已知A、B、C、D、E、X存在如圖所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）

（1）若E為單質氣體，D為白色沉淀， C與X反應的離子方程式為           。
（2）若E為氧化物，則A的化學式為       ，A與水反應的化學方程式為       。
①當X是顯堿性的鹽溶液，C分子中有22個電子時，則C的電子式為      ，表示X呈堿性的離子方程式為                                      。
②當X為金屬單質時，X與B的稀溶液反應生成C的離子方程式為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩種元素原子X和Y，Y原子的第三層比氬原子的第三層少5個電子，Y原子的第二層電子數恰為X原子第二層電子數的2倍，則X、Y的質子數分別為（）

A．14和11

B．5和2

C．17和6

D．6和13

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題