Question

【題目】某化學興趣小組利用下列裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。

（1）圖一是實驗室制取氨氣的發生裝置，試管中反應的化學方程式為_______________。

（2）圖二可用于實驗室快速制取氨氣，A中燒瓶內試劑可選用________（填序號，下同）。

a．堿石灰　 b．濃硫酸　 c．生石灰　 d．五氧化二磷

（3）為探究氨氣的溶解性，先利用圖三裝置收集氨氣，氨氣的進氣口為_____（填“a”或“b”），在實驗過程中觀察到圖三中的燒瓶內產生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的物理性質是___。

（4）通過上面裝置制得的NH3進行如下實驗（實驗前旋塞1、2均關閉）。

①先打開旋塞1，D瓶中的現象是_____________，原因是_______________（用化學方程式表示）；

②穩定后，關閉旋塞1，再打開旋塞2，觀察到的現象是___________________。

（5）為防止環境污染，以下裝置（除⑤標明外，其余盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是____________（填序號）。

Answer 1

【答案】Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑ ac a 極易溶于水 出現白煙 NH3+HCl= NH4Cl 水倒流入D中 ②④⑤

【解析】

(1)根據實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，書寫反應的化學方程式；

(2)根據圖二，用于實驗室快速制取氨氣的基本原理是利用氨氣的揮發性，能夠加快氨氣揮發的都可以；

(3)根據氨氣的密度比空氣小，極易溶于水分析解答；

(4)根據氯化氫和氨氣化合生成氯化銨固體顆粒分析解答；

(5)氨氣極易溶于水，用溶液吸收多余氨氣時，需要防止倒吸，據此分析判斷。

(1)實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，反應的化學方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑；

(2)a．堿石灰溶于水放熱，加快氨氣的揮發，可以快速制取氨氣，故a正確；b．濃硫酸能夠與氨氣反應，不能用于制備氨氣，故b錯誤；c．生石灰與水反應是放熱反應，溶液溫度升高，促進氨氣放出，可以快速制取氨氣，故c正確；d．五氧化二磷的水溶液為磷酸，能夠與氨氣反應，不能用于制備氨氣，故d錯誤；故答案為：ac；

(3)氨氣的密度比空氣小，因此收集氨氣時的進氣口為a，在實驗過程中觀察到燒瓶內產生了紅色噴泉，說明氨氣極易溶于水，故答案為：a；極易溶于水；

(4)①先打開旋塞1，氯化氫和氨氣化合生成氯化銨固體顆粒，NH3+HCl= NH4Cl，因此D瓶中的現象是出現白煙，故答案為：出現白煙；NH3+HCl= NH4Cl；

②生成的氯化銨為固體，使得瓶中氣體的壓強減小，穩定后，關閉旋塞1，再打開旋塞2，可以觀察到水倒流入D中，故答案為：水倒流入D中；

(5)氨氣極易溶于水，為防止環境污染，用溶液吸收多余氨氣時，需要防止倒吸，根據圖示，裝置②④⑤均可防止倒吸，故答案為：②④⑤。