Question

下列說法正確的是

A．0.1 mol/L氨水與0.1 mol/L鹽酸等體積混合，所得溶液中c(H+)＝c(OH－)

B．100 ℃時，純水中c（H +）＝1×10－6 mol·L－1,此時純水顯酸性

C．25℃時，將pH＝a的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＞b

D．25℃時，＝0.1 mol/L的溶液中，Na+、CO32－、Cl－一定能大量共存

Answer 1

D

A. 0.1 mol/L氨水與0.1 mol/L鹽酸等體積混合，酸堿恰好完全反應，恰好生成氯化銨，為強酸弱堿鹽，溶液顯酸性；
B.判斷溶液酸堿性最根本的衡量標準為C（H⁺）=C（OH^-）, 100 ℃時，純水中C（H⁺）=C（OH^-）=1×10^－6 mol·L^－1呈中性；
C. 將pH＝a的醋酸溶液稀釋,溶液酸性減弱，溶液的pH變大，所以b＞a。