Question

六個未貼標簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO₄、②H₂SO₄、③BaCl₂、④H₂O₂、⑤Al（NO₃）₃、⑥NaOH．
（1）某同學想不用其他試劑，僅通過用試管取少量上述溶液進行兩兩混合實驗而給試劑瓶貼上正確的標簽，他能成功嗎？______（填“能”或“不能”）．
（2）實驗中發現，有一組在混合時，隨著試劑滴加的順序不同而出現明顯不同的現象，該組是______，有一組在混合時，隨著試劑滴加后的時間不同而出現明顯不同的現象，該組是______，該組涉及氧化還原應的化學方程式為______．
（3）鑒別后，該同學又用FeSO₄做了三個體現Fe²⁺還原性的實驗，每次加入上述兩種已鑒別的物質的溶液與其混合．試寫出其中兩個反應的離子方程式______．

Answer 1

（1）僅通過用試管取少量上述溶液進行兩兩混合實驗，可以鑒別出各物質，依據溶液顏色是淺綠色判斷為①FeSO₄ ，把①FeSO₄溶液分別加入其它溶液中，出現白色沉淀的是③BaCl₂出現白色沉淀迅速變化為灰綠色最后變為紅褐色沉淀的是⑥NaOH，把、⑥NaOH．加入剩余兩種溶液中，生成沉淀，繼續加入沉淀消失的是⑤Al（NO₃）₃；剩余的是④H₂O₂；所以可以鑒別出各物質，故答案為：能；
（2）有一組在混合時，隨著試劑滴加的順序不同而出現明顯不同的現象，依據物質性質分析判斷，應是利用氫氧化鋁的生成和溶解的現象，⑤Al（NO₃）₃、⑥NaOH．兩溶液滴加順序不同現象不同產物不同，一組在混合時，隨著試劑滴加后的時間不同而出現明顯不同的現象推斷為①FeSO₄、⑥NaOH混合后白色沉淀氫氧化亞鐵被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵沉淀的過程；反應的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案為：⑤和⑥；①和⑥；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）體現Fe²⁺還原性的實驗需要滿足能做氧化劑把亞鐵離子氧化，依據物質的性質和化合價的變化分析：①②⑤：①②④：①④⑥：組合都可以實現氧化亞鐵離子的反應：離子方程式分別為：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O；2Fe²⁺+2OH^-+H₂O₂=2Fe（OH）₃↓，
故答案為：①②⑤：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；①②④：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O（①④⑥：2Fe²⁺+2OH^-+H₂O₂=2Fe（OH）₃↓）．