【題目】固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．CO2與化合物Ⅰ反應生成化合物Ⅱ，如反應所示（其他試劑、產物及反應條件均省略）．
（1）化合物Ⅰ的官能團名稱為___________，分子式為______，1 mol該物質完全燃燒需消耗_______mol O2 ．
（2）寫出化合物Ⅰ在一定條件下的加聚反應方程式___________。（不需要注明反應條件)．
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【題目】某原電池反應的離子方程式為Fe+2H+＝Fe2++H2↑，則下列說法正確的是
A. 硝酸可能為電解質溶液
B. 鋅可能為原電池正極
C. 鐵的質量不變
D. 銅可能為原電池正極
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【題目】N2O5在一定溫度下可發生下列反應：2N2O5(g)
4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0。T1溫度下的部分實驗數據為：
t/s | 0 | 500 | 1 000 | 1 500 |
c(N2O5)/mol/ L | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列說法不正確的是
A．500 s內N2O5分解速率為2.96×10－3 mol/(L·s)
B．T1溫度下的平衡常數為K1＝125，1 000 s時轉化率為50%
C．其他條件不變時，T2溫度下反應到1 000 s時測得N2O5(g)濃度為2.98 mol/L，則T1<T2
D．T1溫度下的平衡常數為K1，T3溫度下的平衡常數為K3，若K1>K3，則T1>T3
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【題目】下列對化學反應速率和化學平衡的分析中，不正確的是
①在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，達到平衡后，保持恒壓，向其中再加入1 mol H2和1 mol I2，重新達到平衡時，反應速率增大
②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0，升高溫度，可以增大正反應速率，減小逆反應速率
③在2 L密閉容器中充入2 mol A氣體和1 mol B氣體，在一定條件下發生反應：2A(g)+B(g)2C(g)，達到平衡時，C的濃度為0.6 mol/L，則A的轉化率為30%
④Mg、Al在相同條件下分別與0.1 mol/L鹽酸反應，反應速率相同
A．①② B．①②③ C．②③④ D．①②③④
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【題目】下圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
（1）該濃硫酸的物質的量濃度為___________________。
（2）用此濃硫酸配制 240mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸所需濃硫酸的體積是____________，量取濃硫酸所用的量筒的規格是_________（從下列量筒的規格中選用）
A．10mL B．20mL C．50mL D．100mL
（3）稀釋濃硫酸的操作為_________________________________________________；
（4）容量瓶上標有以下五項中的______________；
A．溫度 B．濃度 C．規格 D．壓強 E．刻度線
（5）配制過程中，下列操作會引起結果偏高的是_______（填序號）；
① 未洗滌燒杯、玻璃棒 ② 量取濃硫酸時仰視 ③ 定容時俯視刻度線
④ 容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 ⑤ 溶液未冷卻至室溫就轉移到容量瓶
（6）100 mL 1.0 mol·L-l 稀硫酸與300 mL 1.0 mol·L-l BaCl2溶液混合，所得溶液中H+的物質的量濃度為_______________ （忽略混合時溶液體積的變化）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有下列各組物質：(A) O2和O3； (B) 
； 
(1)__________組兩物質互為同位素；(2)__________組兩物質互為同素異形體；
(3)__________組兩物質互為同系物；(4)__________組兩物質互為同分異構體；
(5) _________組兩物質互為同一物質。
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