Question

我國古代四大發明中的黑火藥為硝酸鉀、硫磺和木炭的混合物，黑火藥發生爆炸的反應式為：2KNO₃+S+3CK₂S+N₂↑+3CO₂↑，下列有關敘述中正確的是(    )

A.在黑火藥爆炸的反應中，硝酸鉀為氧化劑，硫磺和木炭為還原劑

B.在黑火藥爆炸的反應中，當有1 mol KNO₃反應時，轉移電子的總物質的量為5mol

C.三種反應物可以形成三種不同類型的晶體，三種生成物可以形成兩種不同類型的晶體

D.在K₂S晶體中，K⁺與S^2-電于層結構相同，但K⁺半徑大于S^2-半徑

Answer 1

C

【解析】本題考查了氧化還原反應、晶體類型、離子結構，中等難度題。由于N、S元素化合價降低，只有C元素升高，所以KNO₃和S為氧化劑，C為還原劑，故A錯。由方程式可知1 mol KNO₃反應，反應C為mol，C失電子的物質的量為6mol，即轉6mol電子。故B錯，KNO₃為離子晶體，S為分子晶體，C為原子晶體；K₂S離子晶體，N₂和CO₂為分子晶體，所以C正確。具有相同電子層結構離子，隨原子序數遞增，半徑減小，所以D錯。