Question

（1）通常用小蘇打的懸濁液除去CO₂中的HCl，反應的離子方程式為

 

，不能用NaOH溶液的原因是

 

，（用離子方程式表示原因），也不能用NaCO₃的原因是

 

（用離子方程式表示原因）
（2）取a g Na₂O₂與Al粉組成的混合物，投入適量的水中，固體完全溶解，在標準狀況下放出氣體V L（設產生的氣體全部放出）．
（a）有關反應的化學方程式為：

 

，

 

．
（b）若V L氣體點燃時恰好完全反應，則原混合物中Na₂O₂與Al的物質的量之比是

 

．

Answer 1

考點：鈉的重要化合物,離子方程式的書寫

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：（1）HCl可與小蘇打反應生成二氧化碳，而二氧化碳與小蘇打不反應，但二氧化碳和碳酸鈉反應；
（2）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣．

解答： 解：（1）氯化氫和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳、水和氯化鈉，二氧化碳和碳酸氫鈉不反應，所以可用碳酸氫鈉除去二氧化碳中的氯化氫氣體，發生的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；
二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O，所以不能用NaOH溶液除去二氧化碳中的氯化氫；
二氧化碳和碳酸鈉反應生成碳酸氫鈉，CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-，所以不能用Na₂CO₃溶液除去二氧化碳中的氯化氫．
故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑； CO₂+2OH^-=H₂O+CO₃^2-； H₂O+CO₃^2-+CO₂=2HCO₃^-；
（2）（a）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉和鋁反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式分別為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（b）若V L氣體點燃時恰好完全反應，則n（O₂）：n（H₂）=1：2，由方程式可知，n（2Na₂O₂）：n（Al）=3：2，故答案為：3：2．

點評：本題考查較為綜合，涉及物質的分離、提純以及混合物的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，難度中等．